第3课 常见的酸-【学与练】2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）

第3课 常见的酸-【学与练】 一、盐酸性质 1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存), 打开瓶塞后在空气中形成 白雾 。 2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。 3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+ 4、盐酸的化学性质 (1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。 (2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是 碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低 。 (3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈 消失 ，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为  Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O  。利用该反应，生活中可以除锈。 （4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。 （5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉淀 ,说明试液中含(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3。 二、硫酸的性质 1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。稀 硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。 2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封 保存),所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧 元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 3.浓硫酸稀释时,应将缓缓沿杯壁倒人水中,并不断地搅拌,不能将水倒入浓硫酸中,否则将会使溶液局部高温，导致酸液飞溅,造成危险。如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时要立即送医院治疗。 一、盐酸及其性质 1．（2022九上·杭州期中）小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（　　） A．一定有氯化钠 B．可能有氢氧化钙 C．一定有氯化钙 D．可能有氢氧化钠 2．（2022九上·舟山期中）现有4种试剂：①紫色石蕊试液②稀硫酸③碳酸钾溶液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．②③④ D．①②③ 3．（2022九上·富阳月考）实验室用石灰石与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀硫酸可加，下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（　　） A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 4．（2022九上·义乌月考）盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（　　） A．可以使紫色石蕊溶液变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 5．（2023九上·温州期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 　 　性； （2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 　 　。 （3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 　 　。 6．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物． “碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发． （1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为　 　（写一种）； （2）“稀盐酸”列车途经“1、2