2.3制取氧气（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

制取氧气 2.3.1 发生装置 收集装置 发生装置 收集装置 通过光合作用产生氧气 二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气 光 叶绿素 化学变化 利用氮气和氧气的沸点不同 物理变化 分离液态空气 原 理 方 法 低 高 空气　 降温　 加压　 液态空气　 氮气（沸点低先蒸发）　 液态氧　 蒸发　 储存在蓝色钢瓶中　 分离液态空气原理 下列哪些物质可以作为制取氧气的原料？ KMnO4 H2O2 CH4 NH3 KClO3 NaCl O2 共同点 都含有 氧元素O 实验室制氧气 1、加热高锰酸钾（暗紫色固体） 实验室制氧气的方法 加热 高锰酸钾 △ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 固 固 固 气 二、氯酸钾制取氧气 药品： 氯酸钾 二氧化锰 （白色固体） （黑色粉末状固体，不溶） 二氧化锰 加热 氯酸钾　　　　　　 氯化钾 ＋ 氧气 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ 催化剂，又叫触媒 两个变化中的 二氧化锰 有什么区别？ 加热 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 二氧化锰 加热 氯酸钾　　　　　　 氯化钾 ＋ 氧气 生成物 催化剂：能改变化学反应的速度，但自身的质量和化学性质 不发生改变的物质。 特点：一变两不变 提醒： ①催化剂改变反应速度，包括加快和减慢。 ②催化剂对化学变化的影响只有一个，就是改变反应速度。 ③催化剂可以重复使用。 ④催化剂的作用：催化作用。 三、过氧化氢制取氧气 药品： 过氧化氢溶液（无色液体），又叫双氧水 二氧化锰（黑色固体） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 药品顺序：先固后液 实验室制氧气的方法 反应类型：分解反应 特点：一变多 加热 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 二氧化锰 加热 氯酸钾　　　　　　 过氧化氢 二氧化锰 氯化钾 ＋ 氧气 水 + 氧气 加热 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 固 固 固 气 思考：（1）加热至反应完全，试管中留下的固体是什么？ （2）加热至反应中途停止，试管中留下的固体是什么？ 二氧化锰 加热 氯酸钾　　　　　　 氯化钾 ＋ 氧气 思考：（1）加热至反应完全，留下的固体是什么？ （2）加热至反应中途停止，留下的固体是什么？ $$