1.5物质的溶解 练习-- 2023-2024学年浙教版科学八年级上册

知识梳理

1、影响固体物质溶解性的因素：溶质、溶剂的种类，温度的高低。（气体物质还受气压影响）

  注：温度、溶质颗粒大小、是否搅拌会影响物质溶解快慢，后两个因素不能影响物质溶解性大小。

2、物质溶解时

放热（温度上升）	吸热（温度下降）
氢氧化钠、浓硫酸	硝酸铵

    注：生石灰放在水中也放热，但属于化学变化。

3、饱和溶液与不饱和溶液的互相转化（大部分物质适用，氢氧化钙、气体除外）

A．加溶剂 B.升温

饱和溶液                               不饱和溶液

           A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质

注：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

    ②饱和溶液对同种溶质不能溶解，对异种溶质还可溶解。

4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。

如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液；

如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。

5、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

注意点：(1)四个关键词:一定的温度、100克溶剂、达到饱和、溶质的质量；

       (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量； 

(3)溶解度单位为克； 

(4)气体的溶解度随压强的增大而增大。

(5)饱和溶液才能使用：S/100= m质/m剂       S/100+S= m质/m液

 

6、溶质的质量分数=×100%=×100%

公式的变换形式：m质＝m液×溶质的质量分数。

★一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数(P%)与溶解度(S)的关系：

P%＝

7、溶液的稀释与混合

①溶液的稀释：m浓·a%(浓)＝m稀·b%(稀)  或     m浓·a%(浓)＝(m浓＋m水)·b%(稀)

如果溶液给出的是体积，需先根据m＝ρV将其换算成质量。

V浓·ρ浓·a%(浓)＝V稀·ρ稀·b%(稀)

②溶液的混合

8、溶液配制步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签存放。

实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(50 mL)、胶头滴管。

 

 

考点一 饱和溶液与不饱和溶液，溶解度

1、某小组用20ml一次性注射器吸取10ml某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是（    ）

A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响

B.图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现

C.图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度变小

D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

 

2、在保持温度不变的情况下，向如图所示的烧杯中再加入一定量的水，看到有部分高锰酸钾溶解。则所得溶液与原溶液相比（    ）

A.溶质溶解度不变，溶液颜色不变

B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

D.溶质的质量增加，溶液颜色变深

 

3、下列操作都在室温中进行，不考虑水的蒸发。则溶液中溶质质量分数和溶解度都一定发生变化的是（    ）

A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃     B.将一定量饱和石灰水升温10℃

C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

4、如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三个烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法正确的是（    ）

A.甲溶液的溶质质量分数一定小于乙

B.升温能使乙中未溶解的氢氧化钙继续溶解

C.搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解

D.混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙

 

 

5、（建兰期中）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（　　）
A．一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系

B．固体的溶解度与温度的关系

C．物体受到的浮力与排开液体质量的关系 

D．物体受到的浮力与其排开液体体积的关系

 

 

6、在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 

B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同

C．b点时，溶液一定是不饱和溶液     D．a、d两点时，溶液质量相等

7、下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是（  ）

温度（℃）	10	20	40	60	80
氢氧化钙的质量（克）	0．173	0．165	0．121	0．120	0．095
硝酸钾的质量（克）	13．3	31．6	63．9	110	169

 

A．硝酸铵 B．氢氧化钠   C．蔗糖   D．氯化钠

8、在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系

小阳同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）

	A．	溶质的质量与时间的关系		B．	溶剂的质量与时间的关系
	C．	溶质的溶解度与时间的关系		D．	溶质的质量分数与时间的关系

9、下列说法中，正确的是（   ）　　　　　　　　　　

A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值

B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C．固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数
D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量

10、烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是” “否”或“无法判断”）。
（2）分析表格可知，M溶解度和温度的关系是______。
（3）将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温   ②降温   ③加溶质M   ④加水   ⑤加另一种固体N   

⑥恒温蒸发水   ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
（4）20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器