第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．下列溶液与100 mL l mo/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是
A．50 mL 2 mol/L AlCl3溶液 B．75 mL 0.5 mol/ LCaCl2溶液
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．150 mL 3 mol/L KCl溶液
2．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1
溶液中所含钠离子数为2
B．常温常压下，22g 
中含有的原子数为1.5
C．常温下，1mol 
与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2
D．标准状况下，2.24L 
中含有的共价键数目为0.4
3．三个密闭容器中分别充入CH4、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(CH4)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(CH4)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(CH4)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(CH4)>m(O2)
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．12.0g熔融的
中含有的阳离子数目为0.2NA
C．
含有
键的数目为3NA
D．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
5．有一份白色粉末样品，可能是CuSO4、FeCl3、CaCO3、KOH、NaCl中的一种或几种。对样品初步检验：①加水得到无色溶液，②测得溶液pH=12。分析中错误的是
A．粉末白色说明一定不存在FeCl3 B．检验①说明只不存在CuSO4
C．溶液pH=12说明存在KOH D．可用焰色反应作进一步检验
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是
选项 | 古诗文 | 化学知识 |
A | 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” | “强水”是指氢氟酸 |
B | 《本草经集注》中记载鉴别硝石 | 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应 |
C | 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。” | 所述“脂水”是指油脂 |
D | 《诗经・大雅・绵》：“蓳茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。” | 糖类均有甜味，且都能发生水解反应 |
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠常用作供氧剂
C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，NaHCO3比Na2CO3快
D．少量的钠可保存在水里
8．下列有关焰色试验的叙述正确的是
A．焰色试验是元素的化学性质
B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
9．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
10．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A．氧化剂发生还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．所有复分解反应都是氧化还原反应
11．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”，美式记法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．0.1molNa2O2中含有共价键数目为0.1NA
B．常温常压下，2gD2O中含有的中子数为NA
C．25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有的原子数小于2NA
D．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约是22.4L
12．下列对图示的解释不正确的是
A | B | C | D |
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 | 光照过程中氯水的pH变化 | NaCl的形成 | NaCl溶于水 |
|
|
|
|
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | pH降低的原因可能是HClO分解 |
| NaCl=Na++CI- |
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
13．氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(
)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用
与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成
，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：
，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：
，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。
14．以下是用MnO2和浓HCl制纯净干燥的Cl2的装置。