第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测

 

一、单选题（共12题）

1．常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．直线m表示pH与的关系

B．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5

C．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

2．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是

A．图象中V0=20，m=5

B．a点溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)

C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移

D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移

3．下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同

D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大

4．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．x=20

C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)

5．25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HX的Ka约为1×10−5

B．V1>20

C．M点溶液中c(X−)+c(HX)=2c(Na+)

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)

6．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

A．用紫色石蕊试液作指示剂测定溶液的物质的量浓度

B．用湿润试纸测定某溶液的

C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

7．下列说法正确的是

A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸

B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和

C．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大

D．25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等

8．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是

A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸

9．室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．硫酸的浓度为0.1000mol/L

B．b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH)

C．当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-)

D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d

10．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是