第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存

B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质

C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者

D．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

2．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是

A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-

B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO

C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

3．下列有关化学概念或原理的说法正确的是

A．元素周期表中s区的元素全部为金属元素

B．可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大

C．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

D．惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动

4．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是

A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧杯

5．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是

A．加水 B．加热

C．加消石灰 D．加AgNO3

6．下列物质属于弱电解质的是

A．H2SO4 B．Na2O C．AgCl D．NH3·H2O

7．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、，和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

已知：①是两性氢氧化物，25℃时，的溶度积，电离常数；②溶液中微粒的浓度不大于时，可认为该微粒沉淀完全。下列说法错误的是

A．“碱浸”时，温度不能过高也不能过低

B．“碱浸”时，GaAs发生反应

C．为提高镓的回收率，加硫酸中和时，pH的最大值是5

D．“旋流电积”所得“尾液”可循环利用

8．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是

A． B．HCO C．HSO D．26X3＋

9．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是

A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳

B．夏天，海水的pH会减小

C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化

D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂

10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c < a < b

C．若将加水改为加氨水，导电能力随着氨水体积增大而增强

D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b

11．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．碱式滴定管未用标准液润洗

12．液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是

A．纯液氨中：

B．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

C．该温度下，液氨的pN=15

D．该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变

二、非选择题

13．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

14．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-。

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。

①加NH4Cl固体   ②加NaOH溶液  ③通入HCl  ④加CH3COOH溶液  ⑤加水  ⑥加压

(2)增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 _______  (填字母)。

a.适当升高温度    b.加入NH4Cl固体   c.通入NH3   d.加入少量浓盐酸

(3)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。

(4)已知次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO2，写出次磷酸电离方程式_______。

(5)今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题：

①相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是_______；

②完成下列反应的离子方程式：2HA(过量)+C3- = _______。

15．甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。