3.4.1.沉淀溶解平衡概念及意义课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四节 沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 湖北省利川市第一中学 【情境创设】 肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。 肾结石的主要成分：CaC2O4 Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ 为什么多喝水能有效缓解肾结石？ 难溶物在水中存在溶解现象和平衡？ 肾结石的产生与治疗 AgNO3的溶液和NaCl溶液混合，请写出可能出现的现象和反应的离子方程式。 现象： 离子方程式： 生成白色沉淀 Ag+ + Cl— = AgCl↓ 现象：产生黄色沉淀 原因：Ag+ + I- = AgI↓ 结论：上层清液中含有Ag+和Cl- 【思考】如果上述两种溶液中AgNO3和NaCl的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？如何验证？ 通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，只是溶解度很小。 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 溶解度与溶解性的关系：20℃ 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态 时所溶解的质量。符号：S 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 问题一：如何定义难溶电解质？ 【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，只是溶解度很小。 化学式 溶解度g/100g 化学式 溶解度g/100g AgCl 1.5×10−4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10−4 AgBr 8.4×10−6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.202 Ag2S 1.3×10−16 Mg(OH)2 9×10−4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10−9 一些常见电解质的溶解度(20oC) 难溶 绝对不溶 【结论】AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，在水中存在沉淀溶解平衡。 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。既然会溶解，那么就意味着水溶液中存在着该沉淀溶解后部分电离出来的离子。 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立 溶解 沉淀 v(溶解)=v(沉淀) 两个过程 一段时间后 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 问题二：如何建立沉淀溶解平衡？ 1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2. 特征：逆、等、动、定、变 3. 沉淀溶解平衡表达式 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接 a. 不等同于电离平衡 【注意】 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 AgCl(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq) 1、内因：电解质本身的性质 在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl)的，微溶的， 难溶的电解质都存在着溶解平衡。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。 2、外因 （1）温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 （2）浓度： 加水，平衡向溶解方向移动； 加相同离子，平衡向沉淀方向移动； 加能发生反应的物质：平衡向溶解方向移动。 Mg(OH)2 (s) ⇋ Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) 特例：a. 随温度变化不明显：NaCl； b. 随温度升高反而降低：Ca(OH)2； c. 与水任意比混溶：乙醇等 【任务二】影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素 （3）同离子： （4）相反应： 定性 分析 1、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是( ) A. 0.1 mol/L盐酸 B. 蒸馏水 C. 0.1 mol/L AlCl3溶液 D. 0.1 mol/LMgCl2 溶液 C 2、在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( ) A. 加MgSO4固体