3.3.1.盐类的水解影响因素课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 湖北省利川市第一中学 二、影响盐类水解的主要因素 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。 盐类水解 内因：盐本身的性质 外因：浓度、温度、溶液酸碱性等 内因——定性分析 H2O H+ + OH- NaA = A- + Na+ A-结合H+的能力越强 HA酸性越弱（Ka越小） A-水解程度越大 （1）强碱弱酸盐（NaA）的水解： HA + pH值越大 0.1 mol/L pH 类型 离子方程式 生成酸 的酸性 CH3COONa HCOONa 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 8.9 8.4 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- HCOO- + H2O HCOOH + OH- 弱 强 Ka(HCOOH)= 1.75×10-4 Ka(CH3COOH)= 1.75×10-5 这就能解释为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 3 H2O H+ + OH- BCl = Cl- + B+ BOH + （2）强酸弱碱盐（BCl）的水解： B+结合OH-的能力越强 BOH碱性越弱（Kb越小） B+水解程度越大 pH值越小 （越弱越水解） 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，该盐水解程度越大，该盐碱性越强。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱(Kb越小)，该盐水解程度越大，该盐酸性越强。 1、含义：描述盐水解程度相对大小。 2、影响因素：只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 3、表达式： Kh＝ c ( HA).c( OH－ ) c(A－) ＝ c ( HA).c( OH－ ).c(H＋ ) c(A－).c(H＋ ) ＝ Kw Ka Kh＝ c (MOH).c(H＋) c(M＋) ＝ c ( MOH). c(H＋) .c ( OH－ ) c(M＋).c(OH－ ) ＝ Kw Kb （1）强碱弱酸盐： A－＋H2O ⇌ HA ＋OH－ （2）强酸弱碱盐：M＋＋H2O ⇌ MOH＋H＋ > 内因——定量分析 水解常数Kh 5 （1）NaHCO3 ①水解 ②电离 程度： > ∴ NaHCO3溶液呈 性 碱 ①HCO3 －＋H2O ⇌ H2CO3＋OH－ Kh ②HCO3－＋H2O ⇌ CO32－＋H3O＋ Ka2＝4.7×10－11 Kh＝ c(H2CO3).c(OH－) c(HCO3－) ＝ Kw Ka1 ＝ c(OH－).c(H＋) c(HCO3－).c(H＋) c(H2CO3) ＝ 10－14 4.4×10－7 ＝2.3×10－8 Ka2＝4.7×10－11 ∴Kh＞Ka2 （显酸性） （显碱性） 4、多元弱酸酸式盐的酸碱性 弱酸 电离常数 H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 （2）NaHSO3 ＝ 10－14 1.3×10－2 ＝7.6×10－11 Ka2＝6.3×10－8 ∴Ka2＞Kh Kh＝ c (H2SO4).c(OH－) c(HSO3－) ＝ Kw Ka1 ＝ c(OH－).c(H＋) c(HSO3－).c(H＋) c(H2SO3) ②电离 ①水解 程度： > ∴ NaHSO3溶液呈 性 酸 ①HSO3 －＋H2O ⇌ H2SO3＋OH－ Kh ②HSO3－＋H2O ⇌ SO32－＋H3O＋ Ka2＝6.3×10－8 （显碱性） （显酸性） 弱酸 电离常数 H2SO3 K1＝1.3×10－2 K2＝6.3×10－8 【提出问题】 （1） FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 【实验探究】 呈酸性 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ 温度、浓度（反应物/生成物） 请根据所提供的实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 外因——实验探究 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体 生成物的浓度 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸 在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓N