3.3.1.盐类的水解概念课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 湖北省利川市第一中学 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢? Na2CO3酚酞溶液 情境创设 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 【实验探究】1、盐溶液的酸碱性 【若无任何辅助，如何一眼看穿盐溶液的酸碱性？】 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 弱酸 弱碱 强酸 强碱 弱酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 4 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 中性 酸性 碱性 判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。 强 中 5 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？ 【思考与讨论】2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。 ②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁___显谁性”，“都强显____性”。 ③酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液的酸碱性影响程度越大 我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+) 和c(OH-) 的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+) 或c(OH-)的差异呢？ 6 H2O H+ + OH－ 1、CH3COONa型盐的水解 强碱弱酸盐 [分析] CH3COONa溶液呈碱性的原因 ⑴CH3COONa溶液中存在的离子： CH3COONa CH3COO － + Na+ + CH3COOH ⑵对水电离平衡的影响： 促进了水的电离 最终c(OH-)>c(H+)， 溶液呈碱性。 总反应：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 2、NH4Cl型盐的水解 强酸弱碱盐 [分析] NH4Cl溶液呈酸性的原因 ⑴NH4Cl溶液中存在的离子： H2O H+ + OH－ NH4Cl Cl － + NH4+ + NH3·H2O ⑵对水电离平衡的影响： 促进了水的电离 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 最终c(OH-)<c(H+)， 溶液呈酸性。 3、NaCl型盐 强酸强碱盐 [分析] NaCl溶液呈中性的原因 ⑴NaCl溶液中存在的离子： H2O H+ + OH－ NaCl Cl － + Na+ ⑵对水电离平衡的影响： 无影响 最终c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 一、盐类的水解 1、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2、实质： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏 水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现 酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成 弱电解质 盐 + 水 酸 + 碱 3、表达式： 4、水解的特