3.3.盐类的水解课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 湖北省利川市第一中学 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 三、盐类水解的应用 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- + OH-（吸热） HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 + OH-（吸热） 1、热纯碱溶液去油污 ＋ 3C17H35COONa C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3NaOH → CH2OH CH2OH CHOH 硬脂酸甘油酯 甘油 硬脂酸 （提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水） 加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。 3 Al 3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H + 【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。 KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42- （1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O] （2）铁盐（ FeCl3） 2、净水剂原理 【课外拓展】高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料 高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐，不会产生任何对人体有害的物质，因此高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。 高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,可用于水的消毒和净化。 ①高铁酸盐能够消毒的原因是什么? 提示:高铁酸盐是六价铁盐,有效成分是高铁酸根,具有很强的氧化性,因此能通过氧化作用进行消毒。 ②高铁酸盐为何又能起到净水的作用? 写出有关离子方程式。 提示:消毒时高铁酸盐的还原产物是Fe3+，在溶液中发生水解Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水。 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 3、化肥施用防水解 【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动（发生双水解），以至生成较多的NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 6 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 混合前： 混合后： ×3 速度快 耗盐少 4、泡沫灭火器原理（双水解） Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH – Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O 5、焊接金属作除锈剂 【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？ 【原因】NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性， 金属表面的氧化膜可与H+反应。 Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+ 8 (1)配制FeCl3溶液： 为抑制水解，先将FeCl3固体溶于_______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ①强酸弱碱盐：滴几滴相应的强酸，平衡向左移，抑制弱碱阳离子的水解。 ②强碱弱酸盐：加几滴相应的强碱，平衡向左移，可抑制弱酸根离子水解。 【试一试】如何配制CuSO4溶液、Na2S溶液、FeCl2溶液？ 浓盐酸 6、盐溶液的配制和保存 (2)配制 FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (3)Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。 (4)NH4F不能存放在 试剂瓶中 ，保存在塑料瓶中。 【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法： 玻璃塞 玻璃 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- SiO2 +