山东省菏泽市鄄城县第一中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题

鄄城一中高二下学期第一次双周考

化学试题

可能用到的相对原子量：Ca-40    Fe-56    As-75    B-11    Mg-24    Be-9

一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求)。

1. 三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是

A. 晶体类型为分子晶体 B. 1 mol该分子中存在15 mol σ键

C. 分子中所有化学键均为极性键 D. 六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键

2. 下列叙述中，正确是

A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体

B. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C. 具有各向异性的固体一定是晶体

D. 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

3. 下列叙述正确的是

A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子

B. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子

C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2

D. 任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级

4. 砷化镓是一种重要半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法不正确的是

A. 砷化镓是一种共价晶体

B. 砷化镓中存在配位键

C. 若晶胞参数为apm，则Ga与As的最短距离为apm

D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体

5. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（     ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。

A. SiCl4是分子晶体 B. 单质B是原子晶体

C. AlCl3加热能升华 D. MgCl2晶体中离子键的强度比NaCl晶体中的大

6. 最近合成的一种铁基超导材料在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示。已知：底边边长为anm，高为bnm，1号原子的高为。下列说法错误的是

A. 该晶胞中含有4个As原子 B. 1号原子的坐标为(，，)

C. 距2号原子最近的As有4个 D. 该晶体的密度为

7. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法正确的是

A. 金属晶体和离子晶体都能导电

B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用

C. 金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式

D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性

8. 以下属于非极性分子的是

A. HCl B. O3 C. NH3 D. SiCl4

9. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为(，，)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. N、I、Pb均属于p区元素

B. C的原子分数坐标为 (，1，)

C. 该晶体的密度为

D. 若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示

二、多选题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分)

10. 下列说法不正确的是

A. 直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

B. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

D. 1mol白磷中含有6的P-P键

11. 我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(NH3•BH3)高效制备氢气，制氢原理：NH3•BH3+4CH3OHNH4(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是

A. 第一电离能：B＜C＜N＜O

B. ∠HNH键角：NH3＜NH3•BH3

C. 28Ni价电子有10种空间运动状态

D. 基态Al原子的s和p能级电子数之比为6：7