3.2反应热的计算课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 湖北省利川市第一中学 第二节 反应热的计算　 许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是 有些反应热是无法直接测定的。如： 但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？ C(s) + O2(g) = CO(g) 盖斯（G.H.Germain Henri Hess） (1802～1850年)俄国化学家。1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学。 盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成绩，以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。 一、盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的。 反应热 始态 终态 1、盖斯定律 在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关 反应热 始态 终态 途径 ΔH ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 = 途径一 途径三 途径二 2、盖斯定律的意义 有些反应的反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 利用盖斯定律可以间接计算出来。 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C(s) + O2(g) = CO(g) 该反应的反应热无法直接测定, 但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol ΔH3 根据盖斯定律 = -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol ) = -110.5 kJ/mol ΔH3 = ΔH1 – ΔH2 ①“虚拟路径法” 3、反应热的计算方法 1、目标方程中找唯一 2、同加异减 【方法步骤】 3、化系数 目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次 目标方程式中的物质： 与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 ② 加合法 C(s) + O2(g) = CO(g) 该反应的反应热无法直接测定, 但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol ΔH3 【易错总结】 (1)热化学方程式颠倒， ΔH 的符号也要改变。 (2)计量数加倍，ΔH 也要加倍。 (3)热化学方程式加减时，ΔH 加减要带“+”“-”运算。 (4)热化学方程式加减时，同种物质可相加减。 (5)注意状态：s→l→g ①－② 总结：用盖斯定律解题的方法 思维建模 1. 已知: ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3  ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 课堂练习 2×③－①－② ＋247 ①×2＋②＋③×2 2a＋b＋2c 二、反应热的计算 例1：FeS2的燃烧的化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) 在25℃和101kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。 (1)