2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 第二章 的化合物： Na2CO3、NaHCO3 学 习 目 标 1 2 3 4 能正确书写有关化学方程式，离子方程式，能从物质，元素，微粒视角认识物质和符号表征水平。 通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，形成基于类别和结构认识物质性质的认知和结构决定性质，性质决定用途的化学观念。 了解纯碱有关的化学史，感受科学家严谨求实的科学态度和无私奉献的精神，发展社会参与意识。 通过已有知识的迁移，正确认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，发展实验探究水平。 01 教 学 重 点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 钠及其化合物的研究思路和方法建构 01 教 学 难 点 3 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 01 教 学 环 节 4 环节一 环节二 迁移对比，探究钠盐“苏打” “苏打”的性质探究 “苏打”的转化与鉴别 “苏打”的历史 环节四 环节三 环节一：迁移对比，探究钠盐“苏打” 你知道“苏打饼干”，“苏打水”中的“苏打”由来吗？ 碳酸氢钠 环节一：迁移对比，探究钠盐“苏打” 碳酸氢钠 NaHCO3 “小苏打” “碳酸钠” NaHCO3 “苏打” 环节一：迁移对比，探究钠盐“苏打” 白色细小晶体 白色粉末 外观 环节二：“苏打”的性质探究 溶解性 【实验2-4】 （1）将其加入两只试管，分别滴加几滴水，观察现象； （2）将温度计分别插入其中，观察温度计示数有何变化； （3）继续分别加入5mL水，用力振荡，观察现象； （4）继续分别滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察现象 溶解性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 （1）几滴水 （2）温度计 （3）5mL水 （4）无色酚酞 结 论 【实验结论】 Na2CO3结块变成晶体放热 NaHCO3能溶解 放热，温度升高 吸热，温度降低 全部溶解 部分溶解 溶液变成红色 溶液变成浅红色 溶解性： Na2CO3 > NaHCO3 碱 性： Na2CO3 > NaHCO3 （资料论证：Na2CO3 的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度9.6g） 环节二：“苏打”的性质探究 如何定量比较两种溶液的碱性强弱呢？ 环节二：“苏打”的性质探究 pH计 【演示实验】 体会定量研究的价值 Na2CO3溶液的pH值: NaHCO3溶液的pH值: 环节二：“苏打”的性质探究 环节二：“苏打”的性质探究 热稳定性 【演示实验】 实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解 实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 没有明显现象 澄清石灰水变浑浊 环节二：“苏打”的性质探究 热稳定性 碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验的改进 无水硫酸铜变蓝 环节二：“苏打”的性质探究 NaHCO3分解的化学反应方程式如何书写？ 面包蓬松的原因之一 环节二：“苏打”的性质探究 【演示实验】 锥形瓶套气球 同时将气球里的固体倒入稀盐酸中 稀盐酸 碳酸钠和碳酸氢钠 实验现象：与稀盐酸反应的快慢： Na2CO3 < NaHCO3 环节二：“苏打”的性质探究 +H+ +2H+ 环节二：“苏打”的性质探究 Na2CO3 “苏打” NaHCO3 “小苏打” 面包、馒头蓬松的第二个原因 苏打和小苏打都可以与发酵面制品发酵产生的乳酸反应，使其口感美味。 纯碱生成二氧化碳，受热后的二氧化碳体积膨胀，使得发酵面制品内部有许多的大孔。 环节二：“苏打”的性质探究 【小结】 Na2CO3和NaHCO3的性质既有相同点又有不同点，是由于Na2CO3和 NaHCO3的构成微粒和物质类别的相似性和差异性引起的。 物质 类别 构成微粒 Na2CO3 钠盐、碳酸盐、正盐 Na+ CO32- NaHCO3 钠盐、碳酸氢盐、酸式盐 Na+ HCO3- 环节三：“苏打”的转化与鉴别 利用差异性可以区别Na2CO3和NaHCO3，也可以互相转化吗？ CO2 倒入饱和碳酸钠溶液 生成白色固体 变瘪 经讨论，白色固体是NaHCO3 思考：同是钠盐，为什么NaHCO3析出来了？ 环节三：“苏打”的转化与鉴别 往饱和Na2CO3溶液加入CO2后生成NaHCO3，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，反应过程中溶剂质量较少，溶质质量增加，导致NaHCO3析出。 小结： 环节三：“苏打”的转化与鉴别 Na2CO3 “苏打” NaHCO3 “小苏打” 环节三：“苏打”的转化与鉴别 NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应，写出对应的离子方程式： NaHCO3少量 ： NaHCO3过量 ： 【拓展】 环节四：“苏打”的历史 纯碱，又称苏打、碱灰、碱面，主要成分是碳酸钠。 造纸 生产面粉，味精 印染工业 作软水剂 玻璃工业 主要消费部门 冶金工