2.1钠和钠的氧化物课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠 钠的氧化物 SUMMER 钠的存在与物理性质 The average person is always waiting for an opportunity to come 钠的化学性质 The average person is always waiting for an opportunity to come 氧化钠和过氧化钠 The average person is always waiting for an opportunity to come 钠的存在及物理性质 PART ONE 一、钠的存在及物理性质 1.钠的存在 ⑴钠的原子结构 ⑵钠元素的自然界中的存在形式 在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在， NaCl、Na2CO3、Na2SO4没有单质。 金属活动性顺序 一、钠的存在及物理性质 2.钠的物理性质 保存在煤油中的钠 ①金属钠保存在煤油中 ②金属钠沉在煤油底部 ③金属钠常温下呈固态 ④钠可以用小刀切割，说明什么？ 表明：金属钠的密度比煤油大 质软，硬度小 颜色 状态 密度 硬度 熔点 沸点 导电 导热性 银白色固体 有金属光泽 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小 较软（可用刀切开） 97.8°C 882.9°C 较低 良好 (金属的通性) 【思考】为什么刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，但暴露在空气中后切面很快变暗？ 一、钠的存在及物理性质 3.钠的保存与制备 （1）保存：密封保存，通常保存在_______油或____油中， 钠易与空气中的_______反应，且钠的密度比煤油的密度___ （2）制备：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠， 化学方程式为___________________________________ 石蜡 煤 氧气 大 钠的化学性质 PART TWO 二、钠的化学性质 1.钠与氧气发生反应 铁在空气中缓慢氧化与铁在氧气中燃烧，反应生成的产物相同吗？若在空气中加热钠，钠会发生什么变化呢？ （氧化钠，白色固体） 4Na＋O2＝2Na2O 金属钠非常活泼，常温下与氧气可用快速反应， 钠与煤油不反应，密度大于煤油，可以隔绝空气。 因此实验室中要把钠保存在石蜡油或煤油中 ①常温下在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O。 ②钠和氧气加热下反应生成了淡黄色固体Na2O2 实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 （过氧化钠，淡黄色固体） 【小结】反应条件不同，现象不同，产物也不同，与氧气的量/纯度无关 【注意事项】 ①取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 ②切取钠时，剩下的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 二、钠的化学性质 2.钠与非金属单质反应 ①钠与氯气反应： 2Na+Cl2==2NaCl（白烟，火焰为黄色） Δ 金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。 ②钠与硫研磨化合时生成硫化钠 2Na+S===Na2S（火花四射，研磨时容易爆炸） 研磨 ③钠与氢气反应生成NaH 2Na＋H2 == NaH（金属氢化物中，氢为-1价） Δ 二、钠的化学性质 3.钠与水反应 [资料] 2001年07月07－09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水面 上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天， 炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。据查，“水雷”为装满金属 钠的铁桶。 从该新闻事件中可以得知钠具有怎样的性质？ 钠的性质活泼，能与水反应，且反应剧烈 二、钠的化学性质 3.钠与水反应 【预测】 从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物： 。 【实验】在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中 。 NaOH 、H2 从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色等方面来观察和描述现象。 Na + H2O 二、钠的化学性质 3.钠与水反应 钠与水反应的现象 解释 浮 熔 游 响 红 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2 注意事项： 1.钠通常保存在石蜡油或者煤油中。 2.钠燃烧不能用水和二氧化碳，不能用泡沫灭火器， 应该用干燥的沙土盖灭。 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 钠在水面上迅速游动 有气体生成 发出嘶嘶的响声 反应剧烈 溶液变为红色 生成物质显碱性 二、钠的化学性质 3.钠与水反应 【思考】将钠投入煤油和酚酞溶液的混合溶液后，会出现什么现象？为什么？ ρ（H2O）＞ρ（Na）＞ρ（煤油） 现象：钠在无色酚酞溶液与煤油的界面中上下窜动，并与水反应产生气泡，下层溶液变红。 二、钠的化学性质 4.钠与酸反应 钠与酸反应比与水反应剧烈。 实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。 再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 二、钠的化学性质 5.钠与盐溶液反应 【现象】 浮、熔、游、响、蓝色沉淀 【原理】 ①钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②生成的NaOH再与盐反应：CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋ ＋ Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓＋H2↑ 总反应 【总结】 钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐反应 将绿豆大小的钠块放入盛硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。 二、钠的化学性质 (1)钠与盐溶液反应 先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应 (2)钠与熔融盐可发生置换反应 4Na＋TiCl4（熔融）══ 4NaCl＋Ti 高温 拓展延伸 2Na＋CuCl2（熔融） = 2NaCl＋Cu 思考：钠的活泼性不如钾，为什么能与熔融态的氯化钾反应置换出钾呢？ Na＋KCl （熔融）= NaCl＋K↑ 钾的沸点比钠低，故可利用高沸点物质制取低沸点物质。 高温 高温 二、钠的化学性质 (3) 小组讨论金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？ 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 三、钠的用途 制备高压钠灯 制备钠的化合物，如Na2O2 制备某些金属(如钛、锆) Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 4Na + TiCl4(熔融）=== Ti+4NaCl 高温 【例1】下列做法正确的是 A．钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中 C．进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗 B 【例2】（2026高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和NaOH溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 D 氧化钠 过氧化钠 PART THREE 4Na + O2 == 2Na2O 白色固体 2Na + O2 == Na2O2 淡黄色固体 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 四、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的物理性质 四、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----氧化钠的性质 从物质分类的角度，氧化钠属于什么氧化物？可以发生什么样的反应？ 1. 与水反应生成碱 2. 与酸反应生成盐和水 3. 与酸性氧化物生成盐 Na2O 碱性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 通性 四、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质 基于物质类别研究物质性质，预测Na2O2的性质如何？ 组成元素一样 金属氧化物 Na2O Na2O2 碱性氧化物 过氧化物 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl+H2O 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 四、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质---过氧化钠的性质 实验探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性 四、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质---过氧化钠的性质 ①与水反应 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 四、氧化钠和过氧化钠 性质预测 设计方案 实验探究 得出结论 过氧化钠的化学性质 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 带火星的木条复燃 反应放热 用 pH 试纸检验 显碱性 生成NaOH 四、氧化钠和过氧化钠 ①与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 拓展实验：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想? 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色， 能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的性质 四、氧化钠和过氧化钠 ②与CO2反应 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的性质 拓展实验：取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 四、氧化钠和过氧化钠 ②与CO2反应 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的性质 “吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？ 反应后产物是什么？如何验证？ 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应生成有氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 脱脂棉着火条件 （燃烧三要素） 可燃物 达到着火点 有氧气 四、氧化钠和过氧化钠 ②与CO2反应 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的性质 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 四、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的性质 请你解释！假如钠起火，不能用水和CO2灭火的原因 不能用水和CO2灭钠着火 用干燥的沙土灭火 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na + O2 == Na2O2 四、氧化钠和过氧化钠 ③与酸反应 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的性质 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与硫酸的反应方程式 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 ④与SO2反应 Na2O2+SO2=Na2SO4 四、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的性质 【例】回顾氧化纳和过氧化钠的性质，请同学们思考一下问题： 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题： 有气泡产生 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 四、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠和过氧化钠的化学性质----过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为____的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为____价，具有强________，可作漂白剂。 氧气 -1 氧化性 四、氧化钠和过氧化钠 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 化学方程式 (1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用________________ _________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。 －1 既做氧化剂又做还原剂 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 2 归纳总结 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物） 生成条件 常温下与氧气反应 燃烧或加热时与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 构成粒子 与酸（HCl）反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 转化关系 2Na2O + O2 =2Na2O2 Na+ 、O2− Na+ 、O 2− 2 【例3】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2价 D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物相同 【例4】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关钠及其氧化物的说法正确的是（ ） A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为Na2O B．钠比铁活泼，可以利用钠将FeSO4溶液中的铁置换出来 C．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2:1 D D Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 正确云：www.zqy.com; $