3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 1 以CH3COONa为例 只与温度有关 Kh＝ c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－) CH3COO－＋H2O ⇋ CH3COOH＋OH－ 1．盐的水解常数表达式 三、水解常数及应用 Kh＝ c ( HA)·c( OH－ ) c(A－) ＝ c ( HA)·c( OH－ )·c(H＋ ) c(A－)·c(H＋ ) ＝ Kw Ka Kh＝ c(MOH)·c(H＋) c(M＋) ＝ c(MOH)·c(H＋)·c(OH－) c(M＋)·c(OH－) ＝ Kw Kb （1）强碱弱酸盐 A－＋H2O ⇌ HA ＋OH－ （2）强酸弱碱盐 M＋＋H2O ⇌ MOH＋H＋ 2．与对应弱酸（碱）电离常数的关系 三、水解常数及应用 联想 · 质疑 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，谁的水解程度大？ 想一想 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 一、盐类水解平衡的影响因素 1．内因：盐本身的性质（越弱越水解） ∵ 对应的酸 HClO < H2CO3 ∴ 碱 性 NaClO > NaHCO3 ∵ 对应的碱Mg(OH)2 > Al(OH)3 ∴ 酸性MgCl2 < AlCl3 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 实验 · 探索 影响因素 实验步骤 实验 现象 解释 温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体 溶液的酸碱性 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸 在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液 [实验操作、现象及解释] 溶液颜 色加深 溶液颜 色加深 溶液颜 色变浅 溶液颜 色加深 温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动 c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动 c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动 c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动 Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe (OH)3 + 3H + ΔH >0 影响因素 实验操作 平衡移动方向 H+数 pH Fe3+的水解程度 浓度 加水 加FeCl3 溶液的 酸碱度 加HCl NaOH 温度 温度升高 盐 NaHCO3 正向 增大 增大 增大 正向 增大 减小 减小 逆向 增大 减小 减小 正向 减小 增大 增大 正向 增大 减小 增大 Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe (OH)3 + 3H + ΔH >0 2．影响水解平衡的外界因素 正向 减小 增大 增大 一、盐类水解平衡的影响因素 （1）温度：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应是吸热反应。升高温度水解程度增大。 （2）浓度：加水稀释盐的溶液，水解程度增大。 2．影响水解平衡的外界因素 一、盐类水解平衡的影响因素 （越热越水解） （越稀越水解） 符合勒夏特列原理 ①加酸 促进弱酸根离子的水解 抑制弱碱阳离子的水解 ②加碱 促进弱碱阳离子的水解 抑制弱酸根离子的水解 ③加盐 水解情况相反的离子，相互促进水解 (如双水解Fe3+ 与 ) 水解情况相同的离子，相互抑制水解 (如Fe3+ 与 ) 2．影响水解平衡的外界因素 一、盐类水解平衡的影响因素 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液 继续煮沸至液 体呈红褐色 停止加热、制得Fe(OH)3 胶体 1．回忆Fe(OH)3胶体的制备 为什么必须使用FeCl3饱和溶液和沸水？ FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 拓展 · 应用 当二者混合时， 相互促进对方的水解， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2。 这种离子之间互相促进水解程度非常大的，也可以认为完全进行的水解反应称为双水解反应。 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 总反应为： Al3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 拓展 · 应用 2．泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？ (1) 因为彻底促进，所以不