6.2化学反应的速率与限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度 第六章 化学反应与能量 湖北省利川市第一中学 你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？ 这些反应有快有慢，快到什么程度？慢到什么程度？ 情境引入 【思考与讨论】 常温下2-3天 几十上百年 溶洞的形成需要几百-几千万年 爆炸瞬间完成 定性描述和比较 相对的快慢 科学研究 实际应用 定量描述和比较 同一定义或标准下的数据 1. 光的传播速度是很快的 2. 光在空气中的传播速度是 3×108 m/s 1 是定性描述，属于基本常识 2 是定量描述，属于科学素养 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 定性描述化学反应速率可以有哪些现象呢？ 【思考与讨论】 定性描述化学反应的快慢 ① 冒气泡快慢 ② 颜色变化快慢 ③ 固体物质的减少快慢 ④ 出现浑浊的快慢 ⑤ 温度变化快慢 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v ＝ △s △t 那么化学上又是如何判断一个化学反应的快慢的呢？ 类比：在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 思考：怎样定量描述化学反应速率呢？ 1. 表示 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。 2. 计算公式： 一、化学反应速率 反应物（或生成物）A的浓度变化量 mol/ (L·min) 或 mol/(L·s) 3. 常用单位： 4. 注意事项： （1） 反应速率都为正数 （3） 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 （2）反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。 （4） 用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示 反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A) 固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数Δc=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率 例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内用A表示该反应的化学反应速率为多少？ ∆t (A)＝ ∆c(A) = （8.0-3.0） mol/L 20 s ＝0.25 mol/(L·s) 例2：一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA，6molB，在2min末测得C的物质的量是2mol。 （1）求2min内分别用A、B、C的浓度变化表示反应的平均速率？ （2）从上述计算结果中可以得出什么规律？ 解：(1) 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应：mA + nB == pC + qD v(A) : v(B) : v(C) : v(D)==m : n : p : q 5. 规律： 练1:已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别与(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是（ ） A. B. C. D. A 练习2：对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 在四种不同条件下的化学反应速率为： （1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s) 则四种条件下的化学反应速率大小关系为 。 （1） mol/(L·s) （2） mol/(L·s) （3） mol/(L·s) （4） mol/(L·s) 则四种条件下的化学反应速率大小关系：（1）＞（4）＞（2）=（3） 6. 化学反应速率的大小比较 同一化学反应，用不同物质表示反应速率时数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，还要进行一定的转化： （1）换算成同一物质、同一单位，在比较数值大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应，要比较v(A)和v(B)的相对大小，及比较的相对大小，若，则(A)表示的反应速率比(B)表示的反应速率大。 不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着 是决定化学反应速率的主要因素 物质自身的性质 知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷