5.1 元素周期律与元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

 

5.1 元素周期律与元素周期表 同步练习

一、选择题

1．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中错误的是（　　）  

A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料

B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药

C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法

2．下列“类比”结果正确的是（　　）

A．H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl＞C

3．下列表达方式不正确的是（　　）

A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．氟化钠的电子式

C．酸性HClO>H2SO4 D．碳-12原子126C

4．下列各组元素处于同一周期的是（　　）  

A．Cl、S、N B．S、Si、Na  

C．F,C,Al D．H、He、O

5．下列元素中，不属于同一周期的是（　　）

A．氢 B．硫 C．钠 D．氯

6．原子序数依次增大的元素 、 、 、 ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 的电子层结构与氦相同， 和 的次外层有8个电子， 和 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（　　） 

A．元素的非金属性强弱次序为

B． 和其他3种元素均能形成共价化合物

C． 和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素 、 、 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） 

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N

8．X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）  

A．由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物

B．Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强

C．食品中可适量添加PW2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D．Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种

9．X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是（　　）  

A．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y

B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种

D．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

10．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（　　）  

A．H2O是液体，H2S常温下是气体

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H2O的热稳定性强于H2S

D．O2和H2化合比S和H2化合容易

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是（　　） 

A．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

B．X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应

C．工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其 电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W－的最外层为8电子结构。下列说法正确的是（　　）  

A．X、Y最简单氢化物的沸点 X的强于 Y的

B．原子半径大小：X＜Y＜Z＜W

C．Z2Y和 Z2Y2阴阳离子个数比不同

D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

二、非选择题

13．假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类数如下: 

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类数	2	8	8	18	18	32	32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种类数是　　　　。

A．18 B．32 C．50 D．无法判断

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素),预测周期表中应该有　     　种非金属元素,还有　     　种未发现。未发现的非金属元素处于第　     　周期第　     　族。  

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表。图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置 

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑　     　。

②画出B元素外围电子排布图:　     　

14．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）写出W元素在周期表中的位置为　                　。

（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为　                                          　。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：　                　。

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y　     　T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法