第一章第二节 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 一、离子反应 概念：有离子参加或生产的反应 【思考】是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ 那么什么情况下两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？ 实验 现象 1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液 2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液 实验探究 无明显现象，依然为澄清溶液 溶液混浊，静止后有白色沉淀产生 CuSO4溶液 CuSO4溶液 问题探究 混合后，宏观上看到什么现象？ 混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式 微观上分析？ CuSO4=Cu2++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Ba2++ SO42 -=BaSO4 ↓ 反应的实质 KCl=K++Cl- 混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应 总结感悟 二、离子方程式的书写步骤： 1.写：根据客观事实正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平) CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓ 2.拆： Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4 ↓ 拆：易溶于水、易电离的化合物拆成离子形式（强酸、强碱、大多数可溶性盐） 不拆：单质、气体、氧化物（水）、难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱、少数盐），用化学式表示 3.删：删去方程式两边都有的相同离子，把不参加反应的离子按数消掉。 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4 ↓ 4.查：检查离子方程式两边是否满足质量守恒、电荷守恒，离子方程式两边系数是否化为最简、反应条件、沉淀和气体符号。 一写、二拆、三删、四查 Ba2++ SO42 -=BaSO4 ↓ 基础 关键 途径 保证 【练习】写出下列方程式，并写出离子方程式 NaOH+HCl= KOH+HNO3= NaOH+H2SO4= Zn(OH)2+H2SO4= H++OH-=H2O 通过这些离子方程式，你发现了什么？ （1）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 三、离子反应的意义 （2）揭示反应的实质 用离子方程式表示下列反应： 1、澄清石灰水中滴入硝酸 2、氢氧化铜溶于盐酸 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ? Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O H+ + OH-== H2O 2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是(　　) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．稀盐酸与氢氧化铜反应 D．稀硝酸与氢氧化铝反应 B 当堂巩固 练习：把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O 书写离子方程式应注意的问题： 1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 △ 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； ②弱酸(HF、醋酸、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； ③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O 3、对于微溶物的处理: 1、当反应物里 有微溶物 Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等 处于澄清状态时：用离子形式表示 拆 处于悬浊状态或固体时：化学式表示 不拆 2、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 不拆 1、CO2气体通入澄清石灰水中 【练习】 CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O 2、在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 ↓+2OH- 4、Na2SO4溶液中加入Ag