第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是

A．能证明氧化性的反应：

B．氯化亚铁和氯气发生化合反应：

C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：

D．两种盐在水中发生氧化还原反应：

2．25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-)

B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋)

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1

3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．含氟牙膏可防治龋齿

B．去除铜锅表面的铜锈，苏打水比明矾水更有效

C．严重腹泻后需补充水、糖（能量物质）和盐（电解质）

D．加酶洗衣粉对蛋白质有分解作用，不宜用来洗涤羊毛衫

4．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是

A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中

B．固体密封保存在棕色细口瓶中

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线

D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解

5．下列事实一定能说明是弱电解质的是

A．属于有机化合物

B．能与乙醇发生酯化反应

C．用溶液做导电实验，灯泡较暗

D．常温下，能与反应，生成

6．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。

已知：①和的分别为和；

②为一元弱酸，为二元弱酸；

③。

下列叙述错误的是

A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解

B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6

C．试剂A可以是，是正盐

D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为

7．下列说法正确的是

A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买

B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质

C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用

D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

8．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是

A．

B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1

C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性

D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

9．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．时，的电离平衡常数约为

B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发

C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小

D．溶液中存在：

10．稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是

A．加入少量的固体 B．加入少量固体

C．升温 D．加入NaOH固体

11．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

12．为达到下列实验目的，对应的实验装置以及相关说明均正确的是

选项	实验目的	实验装置	相关说明
A	用氯化铝溶液制备氯化铝晶体		将溶液蒸干，获得氯化铝晶体