3.3.盐类的水解课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修1 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解（第一课时） ——草木有情缘 苏烨琦 北师大嘉兴附中 青团是江南人家清明节前后的节令美食。青团的清新绿色来自艾草中的叶绿素。 叶绿素极易因被渗出的有机酸破坏而变黄。你有什么办法能把这一抹来自初春的绿色搬上餐桌吗？ 李时珍在《本草纲目》中说：“石碱出山东济宁堵处，被人采篙蓼之属，开窖浸水，漉起晒干烧灰……发面浣衣，甚获利也。” 情境一 问题1. 草木灰可用于中和植物有机酸或面粉发酵产生的酸，其主要成分是碳酸钾。 以碳酸钾与醋酸的反应为例，分析反应原理。 提示1. 醋酸在溶液中怎样存在？ 提示2. 碳酸钾对醋酸的电离体系产生了怎样的影响？ 提示3. 相互作用的结果是什么？ K2CO3 = 2K+ + CO32- CH3COOH CH3COO- + H+ + HCO3- 结果：从逆方向建立起HCO3-的电离平衡体系，醋酸的电离程度增大 【任务1】 探究碳酸钾溶液酸碱性 《本草纲目》：“……漉起晒干烧灰……发面浣衣” 《天工开物》中详细记述了当时的染色工艺，其中草木灰也经常出现：“又用碱水澄数次，或稻稿灰代碱，功用亦同......” 【实验1】 取一滴酚酞试液于井穴板1号位置，向其中滴入几滴草木灰溶液，检验溶液的酸碱性。 问题2. 以碳酸钾为主要成分的草木灰溶液是碱性的吗？ 【任务1】 探究碳酸钾溶液酸碱性 问题3. 作为正盐，碳酸钾溶液为何呈碱性？ 提示1. 碳酸钾溶液中存在哪些离子？ 提示2. 这些离子间是否产生相互作用？ 提示3. 离子相互作用的结果是什么？ K2CO3 = 2K+ + CO32- H2O OH- + H+ + HCO3- 结果：使水的电离程度增大， C（OH-)>C(H+)，溶液呈碱性。 碳酸钾电离出的CO32-结合水电离出的H+, 生成HCO3-, 如果盐溶液电离出的离子能结合水电离出的H+或OH-，就会促进水的电离平衡，使C(H+) ≠ C(OH-)，使盐溶液呈现出不同的酸碱性。 【任务1】小结： 认识盐溶液的酸碱性 草木灰因有较强碱性，可以用于改善酸性土壤，补充钾及多种微量元素，是价格低廉的优质无机肥。北魏农学家贾思勰编写的《齐民要术》明确写到，种植作物要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料。但是草木灰不可与有机粪肥（铵态氮肥）混合使用。 农谚：灰混粪，粪混灰，灰粪同混损粪肥。 这是为什么呢？ 情境二 问题1. 作为正盐，氯化铵溶液是否呈中性呢？ （参照对碳酸钾溶液的分析过程，预测氯化铵溶液的酸碱性。） NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- + NH3·H2O 结果：水的电离程度增大， C（OH-)<C(H+)，溶液呈酸性 【任务2】 探究氯化铵溶液的酸碱性 【实验1】取1滴石蕊试液于井穴板2号位，滴入1滴氯化铵溶液，观察现象。 反应物 生成物 总反应 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 离子反应 【任务2】 小结（1） 盐类的水解 能溶于水, 电离出 或 。 盐类水解的条件： 弱酸根 弱碱的阳离子 有弱才水解，谁弱谁水解 盐类水解规律（1） NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 在水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 【任务2小结2】：盐类水解问题思维模型 溶液中存在的离子（溶质？溶剂？） 离子间能否相互作用生成弱电解质 C(H+)与C(OH-)浓度的相对大小关系 【任务3】：盐类水解问题思维模型的应用 通过书写水解过程的化学方程式和离子方程式 分析以下盐溶液的水解情况，预测其溶液酸碱性，并加以验证 盐类的水解平衡是微弱的，通常不写“↑”或“↓”符号 KNO3 CH3COONa Al2(SO4)3 盐类水解 总方程式 离子方程式 结论 C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 验证 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ -------- -------- = < > 中性 碱性 酸性 【任务3 小结】盐的类型与盐