3.2 原子的结构（2）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构（2） 第3单元 物质构成的奥秘 九年级化学 授课人： 知识导航 1 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子； 2 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。 3 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 新课导入 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成。中子不带电，正好把我身上的负电深深地吸引..... 哎!大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？。 电子的自白 探索新知 与原子相比，原子核的体积更小，仅占原子体积的几千亿分之一。 原子核外空间很大，电子在这个空间做高速运动。 电子在核外如何运动 01 探索新知 科学研究表明，核外电子是分层排布的(又叫分层运动）。 核外电子如何排布 02 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 电子层： 一 二 三 四 五 六 七 层 K L M N O P Q 层 离核远近： 能量高低： 近 远 低 高 电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远。 核外电子共分为 七层, 离核最远的叫 最外层。 探索新知 如何简明、方便地表示电子的分层排布？ +11 2 8 1 钠原子结构示意图 表示原子核 表示核电荷数 表示电子层 表示各层上的电子数 画法： 画圆圈，标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。 探索新知 核外电子排满了第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。 第一层最多只容纳2个电子，第二层最多只容纳8个电子 最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个) 观察质子数为1-18的原子结构示意图，你发现了什么？ 探索新知 原子结构与化学性质的关系 03 金属的 非金属的 稀有气体的 原子最外层电子数一般 原子最外层电子数一般 原子最外层电子数一般 < 4 > 4 =8 (He最外层电子数=2） 探索新知 在焊接精密零件如镁、铝等活泼金属，及制造半导体晶体管的过程中，常用氩Ar作保护气。 资料卡片 氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 探索新知 金属的原子如何达到相对稳定结构？ 金属的原子 最外层电子数<4, 易失电子， 达到相对稳定结构。 探索新知 非金属的原子如何达到相对稳定结构？ 非金属的原子 最外层电子数>4, 易得电子， 达到8电子稳定结构。 探索新知 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 举例 化学性质稳定性 ①金属原子 钠、镁、铝等 ②非金属原子 碳、氮、氧等 ③稀有气体原子 氦、氖、氩等 总结:原子的化学性质取决于　 　稳定 　不稳定 　不稳定 　相对稳定结构 　易得到电子 　易失去电子 8个(氦为2个) 多于4个 少于4个 　原子的最外层电子数 原子的最外层电子数与性质的关系如下: 金属原子、非金属原子得失电子后，还能否叫原子呢？为什么？ 探索新知 离子的形成 04 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 氯化钠的形成过程 离子也是构成物质的一种粒子 构成物质的粒子有分子、原子和离子。 探索新知 离子的形成过程 失去1个电子 得到1个电子 原子结构示意图 钠原子 离子结构示意图 质子数=核外电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 钠 氯 带1个单位正电荷 阳离子 带1个单位负电荷 阴离子 探索新知 思考下列问题 离子如何表示？离子符号如何书写？ 离子的定义： 带电的原子或原子团。 阳离子： 带正电的原子 阴离子： 带负电的原子 离子的特点： ①最外层电子为相对稳定结构； ②质子数不等于核外电子数，带电。 探索新知 离子符号的写法和意义 写法： 意义： 在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字表示所带电荷数量，符号表示电性。 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- 钠离子 Na + 示例： 口诀：离子符号歪带帽，先写数字后标号；电荷为“1”省略掉。 Mg 2+ 表示一个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 3Mg 2+ 表示三个镁离子 探索新知 常见的原子团 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ PO43- 氢氧根离子 碳酸根离子 铵根离子 磷酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳