第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》

 

一、单选题（共13题）

1．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A．溶液从a点变化到b点，保持不变

B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点

C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点

D．常温下，

2．下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于盐酸，然后加水稀释

D．硫酸铝在770℃以上会分解，将Al2(SO4)3溶液蒸干，400℃灼烧后得到的固体是氧化铝

3．下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是

	操作	现象	分析
A	适当升高溶液的温度(不考虑分解)	溶液降低	升温，对、电离的促进程度小于对水解的促进程度
B	向盛有溶液的试管加入	管口产生红棕色气体	被还原为

C	25℃，测定溶液的		，
D	打开瓶盖，测定可乐溶液的变化	从2.5上升到4.5左右	打开盖后，浓度(或压强)降低，促进分解

A．A B．B C．C D．D

4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L 正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为16 NA

B．1mol Na2O2与CaCl2固体混合物中所含阴离子数目大于NA

C．lmol CH2Cl2分子中孤电子对数为4NA

D．1L1mol·L-1氯化铵水溶液中与H+离子数之和等于NA

5．将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是

A．混合溶液中

B．混合后的水解常数增大

C．若混合后溶液呈酸性则溶液中

D．混合后溶液中存在以下浓度关系：

6．常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10mol/L一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中国液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是

A．常温下，HX溶液的电离常数 B．A点溶液中：

C．B点溶液中： D．C点溶液中：

7．下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小

C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大，HClO的电离平衡常数不变

D．室温下，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．室温下，22. 4L乙烷中含有的碳原子数小于2NA

B．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的数目为0.1NA

C．标准状况下，11. 2L CHCl3中所含的氯原子数为1. 5NA

D．室温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

9．下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大

10．下列说法不正确的是

A．KAl(SO4)2•12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

11．已知常温下，浓度为下列溶液的电离平衡常数如表所示。下列有关说法错误的是

化学式
电离常数			，

A．向的醋酸溶液中加水稀释，减小

B．常温时，等物质的量浓度溶液大小为：

C．溶液显酸性

D．向溶液中通入少量，发生反应

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA