1.1.2物质的分类及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 湖北省利川市第一中学 二 分散系及其分类 一 物质的分类 三 物质的转化 在日常生活中我们会在什么地方用到分类的方法呢？ 图书馆 超市 图书馆、超市、药房、书店、快递公司等地方都利用了分类的手段，可以提高日常生活、学习和工作的效率。 1、分类及其意义: （1）把大量事物按照预先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的操作方法 类：即许多相似或相同事物的综合 分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法 （2）意义：当分类的标准确定以后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三；对于不同类事物的了解使我们做到由此及彼。 一、物质的分类 石墨 C60 石墨烯 同素异形体 1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 5 ①请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念? 混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物 ②请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？ 思考与交流 2、根据物质的组成和性质分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 盐 碱 酸 无机化合物 有机化合物 …… 稀有气体 （1）树状分类法 对同类事物按同一标准进行再分类的方法。 树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的（同层次间为并列关系，不同层次之间为从属关系）。 大家看案例3，我们对化合物进行了分类。 象这样一种分类方法我们把它称为树状分类法。树状分类法可以让我们对同类事物进行再分类。 化学反应 化合反应A+B=AB 复分解反应AB+CD=AD+BC 按反应前后物质种类/类别分类 按得氧/失氧分类 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AB+C 氧化反应 还原反应 Na2CO3 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 （2）交叉分类法 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。 交叉分类法的特征：同时可依照多种标准对号入座进行分类，对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 以所含阴离子 不同进行分类 以所含阳离子 不同进行分类 11 注意事项： ①分类前必须先要确定分类标准 ②分类标准各有不同，分类方法也各有不同 ③按照不同标准和方法，同一物质可以同时归入许多类别 小结 分类一般步骤： 选择分类方法 得出正确的分类 确定分类标准 酸 的 分 类 酸 按提供氢 离子数目 按挥发性 二元酸: 挥发性酸: 无氧酸: 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 含氧酸: 一元酸: 多元酸: 难挥发性酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 HCl、HBr、HI、HF、H2S HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S H2SO4、H3PO4 按酸性 强弱 强酸: 弱酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 、HI、HClO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4 H2CO3、CH3COOH、HF 按是否含氧 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、多元酸(如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸(如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 碱 的 分 类 KOH、、NaOH、、Ba(OH)2、、NH3·H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、、Mg(OH)2 按溶解性 按提供OH- 的数目 按强弱 碱 可溶性碱： 难溶性碱： 强碱： 弱碱： 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 二元碱: 一元碱: 多元碱: Fe(OH)3、NH3·H2O NaOH、 NH3·H2O、KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2 Fe(OH)3 【碱】电