专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》

 

一、单选题（共12题）

1．已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。下列说法正确的是

A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色固体变红色的现象，则说明产生的气体中一定有CO

C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2

D．将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入110mL0.1 mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成两种盐

2．常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④

C．点①和点②所示溶液中：

D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子)

3．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑤常温下，pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3

⑥10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

A．②⑤ B．②⑥ C．①③⑤ D．②④⑤⑥

4．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是

A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．25℃时，的溶液中含有的数目为

B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少，则阴极质量一定增加

C．常温常压下，的乙醇溶液中所含氧原子数目为

D．向溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为

6．常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A．加水稀释醋酸溶液过程中，电离常数不变但电离度增大

B．用粗铜作阳极电解稀硫酸溶液，当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.2NA

C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释

D．若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中减小

7．常温下，向 NaX和 YCl两种溶液中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的 pH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．L1表示与pH的变化关系

B．Kb(YOH)=10-10.5

C．0.1 mol/L 的 YX 溶液中离子浓度关系为：

D．a 点时两溶液中水的电离程度不相同

8．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是

A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－=2H++ Cl－+SO

B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变(HR代表CH3COOH或HClO）

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO)＞c(CH3COO－)＞c(CO)

D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－)-c(H+)=c(H2CO3)+c(CH3COOH)

9．下列实验现象与实验操作相四配的是

将活塞由I处拉到II处	溶液	电解溶液	向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层
A．气体变为无色	B．	C．阳极产生黄绿色气体	D．层颜色变浅

 

A．A B．B C．C D．D

10．下列各环境下的离子组合能大量共存的是

A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO、Cl-

B．pH=0的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ca2＋ 、SO

C．c(H＋)=10-14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO 、S2- 、SO

D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I- 、NO 、ClO-

11．下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是

A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子

12．下列关于实验操作或现象的说法正确的是