专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》

 

一、单选题（共13题）

1．下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响

B．装置②用于比较和对分解速率的影响

C．装置③用于测定生成的氢气的速率

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

2．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是

A．Q与S浓度相等时，

B．反应开始至平衡，生成R的均速率为

C．容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态

D．a点时，

3．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（  ）

A．右边与左边分子数之比为4：1

B．右侧CO的质量为5.6g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

4．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述错误的是

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的状态	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	颗粒	25	70	m1
2	50.0	2.0	颗粒	35	35	m2
3	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
4	50.0	6.0	粉末	25	t2	14.9
5	50.0	8.0	粉末	25	t3	19.3
6	50.0	10.0	粉末	25	t4	m3

A．t1<70

B．m3=19.3

C．实验1与实验2探究的是温度对化学反应速率的影响

D．无法计算出硫酸的物质的量浓度

5．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)、O2(g)和SO3(g)，其相关数据如表所示。下列判断中，正确的是

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.28
	n(SO3)/mol	0	0	0	0.4
SO2的平衡转化率/%		80
SO3的平衡含量/%		a	b	c	d

A．平衡时，α1＞α2 B．平衡时，c(SO2，丙)=2c(SO2，甲)

C．平衡时，c＜d D．该温度下，平衡常数值为400L•mol-1

6．在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时，CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S的物质的量为7mol

D．达到平衡时CO的转化率为80%

7．化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是

A．在化学工业中，使用催化剂一定能提产率

B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

8．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量C3H8(g)和O2，发生反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H<0，反应过程中C3H8的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的正向反应能自发进行