9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

A．操作步骤主要有：计算、称量、量取、溶解、装瓶

B．量取蒸馏水时，需使用100 mL的量筒

C．用该溶液配制5%的氯化钠溶液，需加水的质量为25g

D．配制好的溶液装瓶时有少许液体洒出，溶液的溶质质量分数不变

A．溶液一定是混合物

B．溶液一定是无色透明的

C．均一、稳定的液体一定是溶液

D．饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

A．将t1℃时。KNO3饱和溶液升高温度，溶质质量分数变大

B．两种物质的溶解度都随温度降低而减小

C．KNO3中混有少量NH4C1，常用冷却热饱和溶液提纯KNO3

D．将t2℃时，饱和的NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量减小

A．的溶解度大于C的溶解度

B．时水溶解物质恰好达到饱和状态

C．时、、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为、、C

D．将C的饱和溶液从降到时溶液的溶质质量分数变小

温度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度S/g

MgSO4

25.1

28.2

30.8

32.9

34.3

35.0

34.9

Na2CO3

21.5

39.7

49.0

48.5

46.0

45.2

43.9

A．甲为MgSO4

B．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等

C．甲的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，溶质质量分数增大

D．等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲

A．a、b、c三种物质中甲的溶解度最大

B．t₃℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数为b>a=c

C．其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液

D．t₁℃时，a、c二者的溶液溶质质量分数相等

A．乙的溶解度一定大于甲

B．20℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为30%

C．将60℃时乙的饱和溶液降温至40℃，析出50g晶体

D．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙

A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液

B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法

C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变

D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

A．配制100g5%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠

B．实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等

C．实验2操作后，溶质质量分数：甲<乙

D．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能增大其溶解度