第三单元构成物质的奥秘-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 构成物质的奥秘 课题 1 分子和原子 一、分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 质量、体积小； 不断运动； 有间隔； 同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。 分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注 1. 金属、稀有气体、非金属固体单质是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构 成的。 2. 温度升高，粒子能量增大，运动速率加快。 3. 热胀冷缩的原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 二、从微观角度解释问题 1. 用分子观点区分物理变化和化学变化 (以分子构成的物质为例)： 物理变化 化学变化 宏观 没有新物质生成 有新物质生成 微观 分子本身没有发生变化， 仅仅是分子间间隙发生了改变 分子本身发生了变化， 变成了新物质的分子。 2. 用分子观点区分纯净物和混合物 (以分子构成的物质为例)： 纯净物 混合物 宏观 只由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成 由多种分子构成 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 课题 2 原子的构成 一、原子的构成： （1）原子一般是由质子、中子和电子构成； （2）原子的种类由核电荷数 (质子数)决定； （3）某种氢原子核中没有中子； （4） 在同种原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 二、原子不显电性的原因： 由于原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷的电量相等， 电性相反，所以原子整体不显电性。 三、核外电子排布的一般规律 ① 核外电子总是先排在第一层，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 ② 每个电子层最多能容纳 2n2 个电子 ( n 为电子层数，第一层 n=1 ，第二层 n=2)。 ③最外层电子数不超过 8 个 (第一层为最外层时，不超过 2 个)。 四、原子结构示意图： (铝原子结构示意图如下) 五、元素的性质与结构的关系 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 金属元素 ＜4 易失去最外层电子 (形成阳离子) 易发生化学反应 非金属元素 ≥4 易得到电子使最外层达到 8 电子 的稳定结构 (形成阴离子) 稀有气体元素 ＝8 (He=2) 不易难失电子 (为相对稳定结构) 极难发生化学反应 结论：元素的化学性质由最外层电子数决定。而元素种类由质子数(核电荷数) 来决定。 六、离子的形成： (1) 金属元素原子 （失去电子）形成阳离子，失去几个电子带几个正电荷。 (2) 非金属元素原子 （得到电子）形成阴离子，得到几个电子带几个负电荷。 (3) 离子：原子通过得失电子而形成的带电荷的粒子质子数＞电子数，带正电 质子数＜电子数，带负电 得到电子 失去电子 1 学科网（北京）股份有限公司 (4) 离子符号的写法：在元素符号的右上角标出离子所带电荷的正负和数量。 如：钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 氧离子：O2- （5）离子符号周围数字表示的意义： 七、原子和离子的关系： 八、相对原子质量 (1) 定义： 以一种碳原子 (碳 12) 质量的 1/ 12 (1.66×10-27kg) 为标准，其它原子的质量跟它相比较所 得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 一个原子的实际质量(kg) 标准碳原子的质量(kg) (2)相对原子质量是一个比值，单位为“1”；常省略不写。 (3) 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 课题 3 元素 一、元素定义：元素是具有相同质子数 (即核电荷数) 的一类原子的总称。元素种类由质子数来决定。 元素与原子的区别和联系： 元素 原子 区别 元素是宏观概念，只分种类，不讲个数， 原子是微观概念，既分种类，又讲个数 化学变化中元素种类不变 化学变化中，原子种类和数量不变 联系 质子数相同的同一类原子总称为元素。 元素与原子的关系属于整体和个体的关系。 二、元素之最 地壳中含量 (质量分数) 排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 3 学科网（北京）股份有限公司 地壳中含量最多的金属元素：铝 人体中含量最多的元素：氧 地壳中含量最多的非金属元素：氧 人体中含量最多