2.3氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
2.3氧化还原反应
一、单选题
1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化
B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．金属单质失电子越多，其还原性越强
2．向含
溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是
A．+2 B．0 C．+4 D．+6
3．120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是
A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6
4．2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2＋2N2O4==2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
5．下列实验方案或实验结论不正确的是（ ）
A．图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si
B．图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+
C．图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
D．图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3
6．MnO2是重要的化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2样品(含有较多的MnO、MnCO3杂质)转化为纯MnO2的实验流程，下列说法错误的是
A．MnO是碱性氧化物，MnO2不是碱性氧化物
B．由第②步反应可以判断氧化性：
C．第③步操作所得滤液2的主要成分为NaCl
D．第④步生成的NaClO3固体可以循环利用
7．劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是
选 | 实践项目 | 原因解释 |
项 |
|
|
A | 社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行 | 便于资源再利用，防止污染环境 |
B | 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性 | 果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色 |
C | 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 | 醋酸酸性大于碳酸 |
D | 自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色 | 食盐中碘元素以化合态形式存在 |
A．A B．B C．C D．D
8．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
9．反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是
A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O
10．下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol
B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成
D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
11．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素
B．氧化剂和还原剂一定是不同种物质
C．还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数
D．某氧化还原反应中，还原剂共失去
，氧化剂共得到，所以该反应转移的电子总数为
12．一定能在指定环境中大量共存的是
A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+
B．在pH=1的溶液中：NO3－ SO42－ Na+ Fe2+
C．在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－
D．在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、 SO42－
13．对于反应
，以下叙述正确的是
A．
是氧化剂，
是还原剂
B．每生成
的
转移
的电子
C．被还原
D．被氧化的
原子和被还原的原子的物质的量之比为5∶1
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是
A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA
B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA
C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA
D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA
15．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应
，可以制取金属钛。下列说法不正确的是
A．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+
B．Ti的摩尔质量：48 g/mol
C．NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
D．TiCl4中Ti的化合价：+4
二、填空题
16．在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为 。
17．
（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成
的物质的量为 mol
（3）
在反应中体现 性和 性
18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，
其中水为 剂。
（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+ NH4Cl
Cu+CuCl2+N2↑+ H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4时，就有 mol电子发生转移。
19．为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：