第2章元素与物质世界同步练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章元素与物质世界

 

一、单选题

1．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2．某溶液能够使酚酞溶液变红，则在其中一定可以大量存在的离子组是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

3．下列各项中，能正确表示相关变化的离子方程式是（    ）

A．偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

B．少量二氧化碳与氨水反应：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-

C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．NH4HCO3溶液与足量的氢氧化钠反应：OH-+HCO3-=H2O+CO32-

4．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．用醋酸除去水垢：

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：

D．将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

5．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN−、ClO−、

B．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中：Cu2+、、、

C．c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、Cl−

D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、、

6．已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应：①②根据以上反应，判断下列说法不正确的是

A．①中Ce4+发生还原反应

B．②中Sn4+是氧化产物

C．氧化性强弱的顺序为：Ce4+＞Sn4+＞Fe3+

D．Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现

7．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体　②水　③稀豆浆　④蔗糖溶液   ⑤Al(OH)3沉淀　⑥有色玻璃

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④

8．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO

B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、NO、SO

C．含有大量OH-的溶液中：Al3+、NO、SO、CO

D．含有大量H+的溶液中：Al3+、Na+、SO、HCO

9．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是：

A．BaSO4难溶于水，是弱电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。

C．石墨能够导电，但不是电解质也不是非电解质

D．熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电，所以熔融Na2O是电解质，固体Na2O是非电解质。

10．在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

11．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2+ + H2O

B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O

C．ZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2↑

D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)

12．下列实验不能达到对应目的的是

A	B	C	D
验证电解质的导电性	比较和的热稳定性	验证与水反应生成的气体	收集

 

A．A B．B C．C D．D

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸滴在铁片上： 2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

B．氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O

C．小苏打和氢氧化钠溶液混合： H＋ + OH-=H2O

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2+=BaSO4↓

14．下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．Na+、OH－、Cl－、HCO B． NH、 Fe3+、Cl－、NO

C．Zn2+、Mg2+、SO、NO D．K+、Al3+、H+、ClO－

15．分析下列反应中属于氧化还原反应的是                                 ( 　　)

①2H2+O22H2O                     ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑        ④2CO+O22CO2

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

 

二、填空题

16．用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。

（1）4Al + 3O2= 2Al2O3                      氧化剂            ，还原剂         

（2）2H2O2 = 2H2O + O2↑                    氧化剂            ，还原剂         

17．实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：

Ⅰ．硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：

途径①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO32H2SO4；

途径②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。

(1)上述反应中作氧化剂的是           (填化学式)。

(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：           。被氧化与被还原的元素的质量之比为           。

(3)SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：           。

Ⅱ．某地有瓶溶液只含C1-、、，Ag+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：

①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。

②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。

③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

(4)试分析原溶液中一定含有的离子是           ，一定不含有的离子是           ，可能含有的离子是           。

18．有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤I所得上层清液中，一定大量存在的离子是     （填写离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是     。

（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是     。

（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是     。

19．Ⅰ．完成下列离子方程式。

(1)铁与稀硫酸反应：       。

(2)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：       。

(3)氢氧化钡和稀硫酸反应：       。

Ⅱ．书写下列物质的电离方程式。

(4)：       。

(5)：       。

20．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯(ClO2)等都是含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分是           ，和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是           (用离子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中(ClO2)的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉           g。

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有           。

③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是           。

A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移