贵州省龙里中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

贵州省龙里中学2022-2023学年高二上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题3分，共计42分) 1. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A.硅太阳能电池 B.燃气灶 C太阳能集热器 D.锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 2. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH= C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH= D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH= 4. 已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 5. 下列电池中属于充电电池的是 A. 普通干电池 B. 手机锂离子电池 C. 氢氧燃料电池 D. 太阳能电池 6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是 A. 向容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率不变 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 7. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A. B. (N2)=0.2mol/(L·min) C. D. 8. 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是 A. 负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ B. 电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C. 电池工作时，H＋由正极移向负极 D. 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入 9. Cu2O是一种半导体材料，一种制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是 A. 铜电极产生氢气 B. 石墨电极接直流电源的正极 C 当有1mol电子转移时，有0.5molCu2O生成 D. 铜电极发生的电极反应2Cu+2e-+H2O=Cu2O+2H+ 10. 下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D. 电解饱和食盐水时，阴极反应式为 11. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 12. 银锌纽扣电池放电时反应为。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从极经过电解质溶液流到Zn极 B. 该电池的电解质溶液呈碱性 C. Zn是电池的负极，发生氧化反应 D. 正极的电极反应式： 13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n<p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 14. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是 A. 电极a上的反应为 B. 电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低 C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1 二、填空题(共58分) 15. 我国提出努力争取2060年前实现碳中和目标，通过反应将转化为是实现该目标的一种方式。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入和，发生反应测定不同温度下的平衡转化率如表所示。 373 473 573 673 的平衡转