专题3 水溶液中的离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应

 

一、单选题

1．时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

  

A．曲线Ⅰ表示

B．

C．时，

D．时，

2．下列说法中正确的是

A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12

B．某温度下，向氨水中通入， 减小

C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小

D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为

3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为

B．标准状况下，含有个分子

C．电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为

D．将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gH218O含有的中子数为10NA

B．粗铜精炼中阳极减少64g时，外电路中转移电子数为2NA

C．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA

D．常温下，向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入氨水至中性，则溶液中NH的数目为0.1NA

5．下列方程式不正确的是

A．实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．制备硝基苯的化学方程式：+HNO3+H2O

C．MgCl2溶液中加入氨水的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D．硫氢化钠水解的离子方程式：HS-+H2OH2S+OH-

6．常温下，测得次溴酸的pH=4.5，稀释10倍后，测得其pH=5，则常温下次溴酸的电离平衡常数及c的值分别可能为

A．、0.8 B．、0.4 C．、0.4 D．、0.2

7．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为

A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管

C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管

8．根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A．	向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，
B．	室温下，分别测饱和的和溶液的pH	和pH分别为8和9	酸性：

C．	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体	溶解而不溶解
D．	10ml，pH=4的HA溶液加水稀释至100ml	稀释后溶液的pH=4.5	HA为弱酸，该实验可 能是用pH试纸测的pH

 

A．A B．B C．C D．D

9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO、NO、CO

B．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol∙L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl-

C．=0.1mol∙L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO

D．pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl-

10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．中性溶液中，Fe3+、K+、Cl-、

B．滴入甲基橙显红色的溶液：、Cu2+、

C．0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、K+、、

D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、、、

11．某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大

B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍

C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1