3.1弱电解质的电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡

 

一、单选题

1．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO、S2O、SO

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO、AlO、I-、NH

C．pH=7 的溶液中：Al3+、K+、SO、HCO

D．由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中：Fe2+、NH、ClO-、Cl-

2．下列电离方程式正确的是

A． B．

C． D．

3．水中加入下列中的溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液

4．常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是

A．c（H＋）

B．Ka（CH3COOH）

C．c（H＋）•c（OH－）

D．c（H＋）/c（CH3COOH）

5．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(红色溶液)⇌H+(溶液)+In﹣(黄色溶液)，在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．Na2SO4固体

6．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是

A．HA为弱酸

B．该混合液pH>7

C．图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D．该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

7．下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH- 浓度 均减小到原来的

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同

8．下列各组物质分类方法正确的一组是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	硫酸	水煤气	盐酸	硫化氢	二氧化碳
B	冰醋酸	Fe(OH)3胶体	碳酸钙	氟化氢	氨气
C	纯碱	酒精溶液	硫酸钡	氨水	三氧化硫
D	大理石	食醋	氢氧化钡	碘化氢	甲烷

 

A．A B．B C．C D．D

9．在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中pH值增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

10．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、

B．时，由水电离产生的的溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．时，的溶液中：、、、

11．下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是

A．0.1 mol·L-1CH3COONa的pH＞7 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1

C．25℃时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜5 D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

12．下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有

①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应

②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3

③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱

④常温下，CH3COONa水溶液pH>7

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部

13．下列有关水的叙述不正确的是

A．水是弱电解质

B．水的电离方程式：

C．纯水升高温度，减小，酸性增强

D．向水中加入固体，水的电离程度增大

14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、Al3+、CO、SO

B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl-、SO

C．0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NO

D．常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯

15．已知：H2R=H++HR-，，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH=1的H2R溶液的有关说法错误的是（    ）

A．1L该溶液中H+数目为0.1NA

B．该溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子

C．向该溶液中加入Na2R，c(R2-)和c(HR-)的值均增大

D．常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大