2.2化学反应的方向与限度同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的方向与限度

 

一、单选题

1．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是

A．体系压强不再变化

B．的浓度不再变化

C．容器内气体总质量不再变化

D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1

2．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，下列不能说明反应已达到平衡状态的是

A．反应器中各气体的体积之比为2：1：2

B．混合气体的颜色不再不变

C．v(NO2)正=2v(O2)逆

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

3．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH2(s)⇌2NH3(g)+CO2 (g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK )随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该反应的△H>0

B．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10-2.294

C．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态

D．30C时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

4．下列叙述不正确的是

A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS < 0的方向进行

C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

D．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

5．CO和在一定条件下可以合成甲醇：，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下达到最大限度的是

A．反应物全部转化为甲醇

B．反应体系中甲醇的百分含量不再变化

C．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

D．CO和以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇

6．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g)    △H=-374.3kJ•mol-1。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。下列有关该反应的说法错误的是

A．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

B．K较大，说明该反应速率很大

C．降低温度，反应速率减小，K>2500

D．增大压强，平衡向右移动，K=2500

7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态

③混合气体的密度不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

8．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态是

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥与的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积  ⑨C、D的分子数之比为  ⑩

A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑩ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨⑩

9．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应

10．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应 (l)  (l)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是