5.1元素周期律和元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
5.1元素周期律和元素周期表
一、单选题
1．下列顺序正确的是
A．酸性HNO3>H3PO4>HClO4 B．还原性F->Cl->S2-
C．稳定性：H2O>HF>H2S D．原子半径：Na>Mg>O
2．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①HCl的稳定性比H2S强
②HClO的酸性比H2SO4强
③Cl2能与H2S反应生成S
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．①③④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
3．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．SO2、CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物
B．SiH4的沸点高于CH4，推测PH3的沸点高于NH3
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．HCl是强酸，推测HBr也是强酸
4．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，其结构如下所示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X与Y形成的化合物一定含有共价键
C．W、Y分别与X形成的化合物熔点：WX2高于Y2X
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
6．某元素甲气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，乙元素的简单离子半径在第三周期中最小，丙元素和丁元素同主族且原子序数丙是丁的两倍，下列说法正确的是
A．食品包装袋中可以用甲的气态氢化物做保护气
B．
乙的单质在标准状况下和浓硝酸反应后，生成的气体约为
C．丙和丁的常见单质的沸点，丙的高
D．乙和丁形成的化合物做的坩埚可以用来熔融
7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H+>H>H-
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构
B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素
9．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”，tián)，下列关于 
Ts的说法中，不正确的是
A．质子数为117 B．质量数为294
C．中子数为117 D．核外电子数为117
10．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是
A．SeO2可以被氧化 B．H2SeO4酸性弱于H2SO4
C．SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se的热稳定性强于H2S
11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物RX中含共价键
B．化合物X2M是非电解质
C．M的单质在常温常压下为气体
D．Y形成的化合物种类最多
12．微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是
A．硒的氧化物以 Se2O3 形式存在 B．硒的氢化物以 H2Se 形式存在
C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是 H2SeO4
13．下列有关碱金属元素的说法正确的是
A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂
B．从锂到铯，密度由小到大
C．从锂到铯，熔沸点依次升高
D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
14．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ）
| 事实 | 推测 |
A | Na比Li活泼 | Cs比Na更活泼 |
B | N、P、As均为非金属元素 | 第ⅤA元素均为非金属元素 |
C | H2O热稳定性强于H2S | H2S热稳定性强于H2Se |
D | Mg(OH)2碱性弱于NaOH | Al(OH)3碱性更弱 |
A．A B．B C．C D．D
15．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是（ ）
A．在周期表金属与非金属分界处寻找用于研制新农药的元素