新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

2022-2023 学年第一学期期末考试试卷高三化学

（考试时间 60 分钟 满分 100 分）

注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。    2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。

3.试卷整洁，字迹清晰。

 

 

 

一、单选题（每题 6 分，共 7 题，共 42 分）

1. 化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是

 

1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存   在单键、双键、氢键等化学键
2. 采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和

 

3. “神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱催化下缩合成的高分子化合物   D.生产医用口罩的原料以丙烯为主，丙烯可以通过石油裂化、裂解获得

2. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

 

A.14g 中含有的中子数为 6NA B.标准状况下， 2.24L CH4 与NH3 的混合气中电子数为 NA

 

C. 0.1mol  L  NaHCO 3 溶液中阴离子数少于 0.1NA D. 0.2mol SO2 和0.1mol O2 充分反应后，分子总数为 0.2NA

 

3. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 Y、Z 同周期，W、Q 同周期，W 与 Y 同主族， W 与 Z 形成的化合物是玻璃工业的主要原料。Q 的最外层电子数等于 X、Z 的最外层电子数之和。下列说法正确的是

1. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Y B.原子半径：W>Z>Y>X

 

C.Y 和 W 形成的化合物硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

 

D.Z 分别与 Y、W 形成的化合物一定为酸性氧化物

 

4. 工业上通过惰性电极电解 Na2SO4 浓溶液来制备 NaOH 和 H2SO4，a、b 为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是

A.c 电极与电源负极相连 B.从 d 口得到 H2SO4(aq) C.若生成 1 mol O ，有 2 mol Na+穿过 a

D.电解总反应：

5. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是A.分子式为 C22H30NO3

2. 分子中碳原子轨道杂化类型有 2 种C.能和 Br2 发生取代反应和加成反应

D.1mol 该物质最多能与 2molNaOH 反应

 

6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含 N 化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是

A.将过量氨气通入氯化铝溶液中：   B.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏： C.温度升高气体颜色加深：                          

D. 溶液显碱性：

 

7. 常温下，向 20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 OH

 

﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是A．a～d 点，a 点时水的电离受抑制最强

B．b、c、d 三点溶液中离子、分子种类相同

 

C．c 点表示酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大D．b、d 两点溶液的 pH 相同

二、解答题（共 4 题，共 58 分）

8.(17 分)从砷盐净化渣(成分为 Cu、As、Zn、ZnO、Co 和 SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

 

回答下列问题：

 

(1) 在“选择浸 Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是       。其他条件不变时，Zn 和 Co 的浸出率随 pH 变化如图所示，则“选择浸 Zn”过程中， 最好控制溶液的 pH=   。

(2) 从“浸 Zn 液”中制备 ZnSO4·7H2O 时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是   。

(3) “氧化浸出”时，As 被氧化为 H3AsO4 的化学方程式为     。“浸渣”的主要成分为    (填化学式)。 (4)用 NaOH 溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入 Na3AsO4 进行“沉铜”，得到难溶性的   则“沉铜”的离子方程式为                。

(5)为测定草酸钴产品的纯度，现称取 m g 样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用 c mol·L-1 高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为        ， 共用去 V mL 高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为               。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将               。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9．(13 分)Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。

 

(1) 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3+。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式。

 

 

(2) 在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁粉、稀 H2SO4 等试剂制备氢氧化亚铁。

 

①仪器 a 的名称是     。

 

②关闭 K3，打开 K1 和 K2，向仪器 c 中加入适量稀硫酸，关闭 K2，

 

写出装置 c 中发生反应的离子方程式     。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是    。

③当仪器 b 中产生均匀气泡后的操作是     。写出仪器 c、d 中可能出现的实验现象     。

 

(3) 已知 向 2 支试管中各加入 5 mL1 mol⋅ L−1 FeCl3 溶液，若直接通入 SO2

 

至饱和，1 小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加 2 滴浓盐酸，再通入 SO2 至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是  。

10.(13 分)化石燃料燃烧过程中形成 NO2 和 CO 等污染物，利用 CO 脱除 NO2 的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO 与 NO 的反应为     回答下列问题：

(1) 已知 则ΔH=     

（2）向某刚性容器中加入                 和催化剂，测得平衡时   的体积分

 

数随温度和压强的关系如图 1 所示。

 

①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是     (填标号)。



A．断裂 2mol C = O 的同时生成 4mol C=O B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D．CO2 的体积分数不再变化

 

②压强 p1     p2(填“>””或“＜”，下同)，a、b 两点的平衡常数 Ka      Kb。

(2)     已知 Arrhenius 经验公式为 (Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)，为探究 m、n 两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图 2 曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是

      (填“m”或“n”)，其理由是                    

 

 

(3) 图 3 为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中 CO2 的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于 T℃时，n(CO2)下降的原因可能是    (答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。 11.(15 分)制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水， 沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题： (1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为                            

(2) 基态Cu 价层电子排布式为                       。

(3) N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为              。(4)沸点： NH3    AsH3    PH3 ，原因为  。

(5) 含有σ键的数目为                               。

 

(6)写出一种与 互为等电子体的分子的化学式                    。(7)S 与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示Zn ，空心点表示 S)如图所示：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①该化合物的化学式为             。

 

②已知该晶胞的晶胞参数为anm ，阿伏伽德罗常数为 N ，则该晶胞的密度为               g cm3 。