2.2溶液组成的定量研究同步练习2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
2.2溶液组成的定量研究
一、单选题
1．阿伏加 德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有6.02×1022个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L 0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH－
D．0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子
2．实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是
A．用托盘天平称取5.85gNaCl固体
B．在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切
3．0.56gCaO正好与20mL盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是
A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.50mol/L D．1.00mol/L
4．将10mL2mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L
5．用
固体粉末配制
溶液
，下列操作正确的是
A．用托盘天平准确称量固体
B．容量瓶中有少量蒸馏水，不必进行干燥处理
C．可以加热并用玻璃棒搅拌等措施来加速固体的溶解，然后趁热转移至容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线
6．下列有关化学实验的叙述正确的是：
A．
与稀硝酸反应生成
，推出
也能与稀硝酸反应生成
B．配制
溶液时，通常向溶液中加入少量
粉
C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
7．在VL Fe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，取出其中
的溶液，该溶液中
的物质的
量浓度是
A．
B．
C．
D．
8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
9．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中错误的是
A．该溶液中溶质的质量分数为w=
%
B．该溶液的物质的量浓度为c=
mol·L-1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水):m(溶质)=(
＋b):(a-)
D．该溶液的密度为ρ=
g·cm-3
10．下列实验能达到目的的是
| A | B | C | D |
方案 |
|
|
|
|
目的 | 吸收多余尾气 | 检验和收集 | 干燥 | 配制一定物质的量浓度的溶液 |
A．A B．B C．C D．D
11．在100 g物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀
释成
mol·L-1的硫酸。下列说法正确的是
A．加入水的质量大于100 g
B．因不知稀释后硫酸的密度所以无法计算具体需要水的量
C．若把H2SO4改成氨水[ρ(氨水)<ρ(水)]，则应加入水的体积小于100 mL
D．若把物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，稀释后溶质的质量分数减小一半，则加入水的体积大于100 mL
12．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低可能的原因是
A．称量晶体时天平的砝码沾有其他物质或已生锈
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0. 1NA
B．1molCH
(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁在足量的CO2中燃烧，转移电子数为 2NA
D．在常温常压下，0.1mol N2和O2的混合气体，其体积略大于2.24L
14．假定把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg12C含有的原子个数定为阿伏加 德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断正确的个数为（ ）
a.标况下22gCO2的体积为11.2L
b.常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
c.40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
d.14N相对原子质量为28
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中
与H+的物质的量浓度之比约为
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．1∶1
二、填空题
16．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：