第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。

氢氧化物
开始沉淀的
完全沉淀的

下列叙述错误的是

A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率

B．由表可知的约为

C．“调 pH”时发生的反应为

D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降

2．已知某温度下，。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(假设混合后溶液总体积不变)，充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是

A．所得溶液中，

B．该温度下，HA电离平衡常数

C．该温度下，水的离子积常数

D．该温度下，反应的平衡常数

3．新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是

84 消毒液

[用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。 [性状]无色透明液体 [有效成分]次氯酸 [规格]500mL/瓶，约505g [含量]氯含量为 6.00% [贮藏]阴凉处密封保存

 

A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505g

B．消毒液的密度为1.10g⋅cm-3

C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解

D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71

4．能说明醋酸是弱电解质的依据是

A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成

B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

C．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗

D．在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多

5．下列不能证明是弱电解质的是

A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液

B．常温下，浓度为的溶液

C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多

D．溶液恰好与溶液完全反应

6．下列物质属于弱电解质的是

A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO4

7．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是

A．固体A的主要成分是SiO2

B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol•L-1，则=102.8

C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿

D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O

8．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是

A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C．ClO-＋H2OHClO＋OH- D．H2S＋H2OHS-＋H3O＋

9．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A．熔融 NaOH B．液氯 C．石墨 D．稀盐酸

10．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)=c(BF)

B．在0≤pH≤5时，HBF4满足pH=

C．pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4

D．中和等体积、pH均为3的HClO2和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多

11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的NaOH溶液中含有的数目为

B．在溶液，阴离子的总数为

C．标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为

D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N

12．下列物质属于强电解质的是(  )

A．氯化钠 B．乙醇 C．醋酸 D．铜

二、非选择题

13．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

I．用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液

II．取上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色。