2024届高三化学高考备考一轮复习专题化工流程课件

化工流程解题策略 一、整体把握，建立解题模型 1．呈现模式 工艺流程题分为三大部分 原料预处理、核心化学反应、产品分离提纯 图1箭头表示反应物加入同时生成物出来； 图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来； 图3箭头表示循环反应。 3．试题的设问角度 化工流程题的考点主要从以下6点设置： (1)基本操作 (2)物质的分离与提纯 (3)化学反应速率与化学平衡理论的运用 (4)化学方程式或离子方程式的书写 (5)环境与绿色化学思想 (6)化学计算 回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为__________________________________。(2)“滤渣1”的主要成分有_________ 为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是__________。 SiO2、Fe2O3、Al2O3 (3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4－，Ka＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是____________________________________________________。 一元弱 生成H3BO3并析出 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_______________________，母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是____。 溶浸 二、分类突破，把握常考题型 （一）原料预处理 1、研磨、粉碎、喷洒、雾化：将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率增大接触面积： 固体——粉碎、研磨； 液体——喷洒； 气体——用多孔分散器等 （一）原料预处理 2、浸出(即浸取/溶解)：向固体中加入适量溶剂，使可溶性的物质溶解或反应进入溶液。 (1) 水浸：用水溶解，使原料变成离子进入溶液。 (2) 酸浸：用酸溶解使固体变成可溶性的离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 (3) 碱浸：用碱溶解除去杂质或除去表面的氧化膜或油污(酯)。例如：除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。 (4) 醇浸：提取有机物。 （一）原料预处理 3、浸出率(浸取率)：实际浸取量与理论浸取量的比值 。 提高浸出率的方法：适当升温(加热)、搅拌、粉碎(研磨)、增大反应物(酸、碱)的浓度。 4、灼烧(焙烧、煅烧)：改变固体物质的结构和组成，使其可溶于酸碱或水，或使固体物质在高温下氧化、分解。 如：金属硫化物，使S元素→SO2↑ ，从海带中提取碘时灼烧就目的是除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。 （二）核心化学反应----反应条件的控制 1、控制体系的温度 (1) 加热或高温：加速溶解、加快反应速率或促进平衡移动。 (2) 保持低温：防止某物质在某××温度时挥发、分解。 (3) 控范围：①温度过低：反应速率太慢 ②温度过高： a、××会分解 (如：NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等) b、××会挥发 (如：醋酸、HCl、液溴、乙醇等) c、 ××浸出率(产率)会降低 d、I2 会升华 e、催化剂逐渐失活 （二）核心化学反应----反应条件的控制 2、控体系的环境氛围 (1) 干燥的酸性气流氛围:制备无水晶体时抑制水解并带走因分解产生的水汽。如：在 干燥的HCl 气流中制备无水FeCl3晶体。 (2) 还原性氛围：防止××(还原性物质)被氧化 如：加入Fe 粉防止 Fe2+被氧化。 3、加过量试剂：使反应进行完全(或增大转化率、产率)等。 1、调pH除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，过滤除去； 调节 pH 所需的物质一般应满足两点： ①能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；②不引入新杂质 如：Cu2＋溶液中混有Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 来调节溶液的 pH 值，使Fe3＋的水解平衡正向移动，转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。 （三）产品分离提纯 （三）产品分离提纯 2、蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCl（适用于只有一种溶质） 3、冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的物质、易水解的物质或含结晶水的化合物 （适用于只有一种溶质）。如：KNO3、