吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

20232024学年 东北师大附中 高二年级（化学）科试卷 上学期阶段考试 一、单选题：（木题共10小题，每小题3分，共30分） 1.根据热化学方程式：S(+0(g=S0(g)△H=一293.23kJmo广，分析下列说法正确的是 A.SsH02S0:(g),反应放出的热量大于293.23Jmol厂' B.Sg+0(g)S0z(g,反应放出的热量小于293.23kJmo C.1molS0:的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS和1mo1Oz的化学键断裂吸收的能量之和 D.1molS02的化学键断裂吸收的能量总和小于1moS和1moO2的化学键断裂吸收的能量之和 2.将盛有NH,HC0粉未的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应割 烈，酯酸逐渐凝固，下列说法不正确的是 A,NHHCO,和盐酸的反应是吸热反应 B。该反应中，热能转化为化学能 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该过程中醋酸具有的能量降低 3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO;(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3COz(g)AH=x kJ-mol- 已知：①C(s+0zgC0zg)△H=a kJ-mol ②XSs-Ss)+2Ks)△H=bJmo1 ③2K()+Ng)+302(g2KNO(s)△H=c kJmol'.下列说法不正确的是 A.X<00 B.b>0 co 试卷第1 C.x=3a-b-e D,1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的格变小于a kJ-mol 4.疏酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制随酸的反应： D4FeS:(s)+11O:(g)-2Fe2Oa(s)+8SO(g)AH-3412 kJ-mor ②2S02(g+0(g+2S0s(g)4=196.6kmo ③S0(g)+H00-HS040△H-130.3 kJ-mor 下列说法正确的是 A.反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B.反应①中1 mol FeS2(8)参与反应放出的热量为3412kJ C.64gS0:与1mol02在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量 D.FeS2生成HS04的热化学方程式可表示为2FeS(s)+ 15 0z(g)+4H,00=Fe08+4HS040 AH=-2620.4 kJ-mol 5.下列装置，可以达到相应实验目的的是 铜质 光照 温度计拌棒 甲烷 4mL0.01mol/L _4mL 0.02moV/L 杯蓝 KMnO,溶液 内简 与C K3MO,溶液 隔热层 水 外 饱和 2mL 0.2mol/L 食盐水 HCO,溶液 图 A.吸收多 B.中和反应反应热的 C.甲烧与氯气的 D.依据褪色时间的长短比较反应物浓 余NH 测定 取代反应 度对反应速率的影响 页，共6页 6.C0,催化加氢制备CH,0H是C0,资颜化利用的重要途径，已知下图所示的反应的能量变化，下列 说法正确的是 反皮物(+于0，( 反城物CHO+子0 △H1201hmol AH670 kI/mol 生成物H0® 生成物C0,(8+2H,0() 反成过利 反应过程 图1 图2 A。图2中，若生成的H,0为液态，则能量变化曲线为① B.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 C.2H(g)+O2(g)=2H:0(1)A 240kJ/mol D.2CH,OH(g)+302(g)-2C02(g)+4H20(g)A1340kJ/mol 7.h在溶液中存在下列平衡：aq+T(aq(aq)△H。菜、KI混合溶液中，「的物质的量 浓度©)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 c() D T7下T A,该反应△H>0 B.若反应进行到状态D时，一定有v<Y C.若在T、T2温度下，反应的平衡常数分别为K、K2:则K>K D.状态A与状卷B相比，状态A的c)大 8.温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g和B(g,发生反应 A(gHB(g)一C)+xDg)△>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说 法正确的是 mel-L) 2.0 1.0 510152025mm A.反应在前10mim内的平均反应速率D)=0.15olL,mim1 B.该反应的平衡常数表达式K-=cD)/c(A)cB) C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时，改变的反应条件是降低压强 9.在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH,开始时其物质的量之比为3：1：1，反 应达平衡后，H2、、NH的物质的量之比为9：3：4，则此时氨气的转化率为 A.10% B.20% C.15% D.30% 10.反应2B(g