2.6 质量守恒定律-【划重点】2023-2024学年九年级化学第一学期同步讲与练（沪教版·上海）

2.6质量守恒定律 学习目标 重难点 1、理解质量守恒定律的内容 2、掌握质量守恒定律常考题型的解题方法 重点：掌握质量守恒定律常考题型的解题方法 知识01质量守恒定律内容 一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各反应物的质量总和等于生成物的质量总和。 2．微观原理：化学变化前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有变化。 3．化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。 二、定律的理解 1．“化学反应”是前提。 质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。 2．“参加反应”是基础。 概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 3．“质量总和”是核心。 无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。 4．“质量守恒”是目的。 定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 三、定律的宏观、微观解释 化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。 即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。 微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 四 质量守恒定律的应用 ①求某种反应物或生成物的质量。 ②推断反应物或生成物的组成（化学式） ③推断反应物是否全部参加了反应。 ④利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 例1化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类 A． 全部 B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 【变式1-1】（2022·上海长宁·统考二模）下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，从微观角度对该实验分析正确的是 A．反应前后，原子的种类和个数都发生了改变 B．反应前后，分子的种类和个数都发生了改变 C．反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子种类明显增多 D．反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子数明显减少 例2（（2021秋·上海黄浦·九年级上海市民办立达中学校考期中）下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A．镁带在空气中燃烧生成物的质量比镁带大 B．煤炭在空气中燃烧质量减轻 C．同温同压下，1L氢气与1L氯气在点燃的条件下完全反应生成2L氯化氢气体 D．完全电解20g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20g 【变式1-1】下列说法符合质量守恒定律的是 A．10g冰融化成10g水 B．2gH2和32gO2反应生成34gH2O C．12gC和32gO2反应生成44gCO2 D．8g氢气与1g氧气反应生成了9g水 例3（不定向）（2022秋·上海奉贤·九年级校联考期中）已知“”、“”、“”分别表示不同元素的原子。下图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析或表述错误的是 A．示意图中的反应物均属于单质 B．反应前后原子的数目没有变化 C．原子是最小的微粒 D．化学反应的本质是原子的重新组合 【变式1-1】（2023秋·上海·九年级随堂练习）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后元素种类不变 B．反应后碳原子总数减少 C．丙物质的摩尔质量为28g D．参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为2：1 知识01质量守恒的应用 1、 推断物质的质量、元素组成 例1（2021秋·上海徐汇·九年级上海民办南模中学校考期中）某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳和水，推断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．都无法确定 【变式1-1】（2023·上海黄浦·统考一模）酒精（C2H6O）在空气燃烧，不可能生成的是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．H2O 例2（2023·上海普陀·统考一模） AgNO3受热分解生成了Ag、NO2和气体X，关于X元素组成说法正确的是 A．一定含有氮元素 B．一定含有氧元素 C．一定含有银元素 D．一定含有氮、氧元素 例3（2022秋·上海杨浦·九年级上海同济大学附属存志学校统考期中）某含有C、H或C、H、O的物质完全燃烧生成1molCO2和2molH2O则该物质的化学式可能是 A．CH4 B．CH2O C．C2H2 D．C2H6O 【变式1-1】（2021春·上海浦东新·九年级统考期中）3.2克某物质X在氧