2.5 物质的量与摩尔质量-【划重点】2023-2024学年九年级化学第一学期同步讲与练（沪教版·上海）

2.5 物质的量与摩尔质量 学习目标 重难点 1、理解物质的量及摩尔质量的概念 2、掌握物质的量及摩尔质量之间的计算 重点：掌握物质的量及摩尔质量之间的计算 知识01物质的量 1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子（分子或原子）的集体的物理量。 （2）符号：n （3）单位：摩尔简称摩，符号：mol （4）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目（6.02×1023）为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol。 （5）计量的对象――微粒：分子、原子等 （6）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 （7）粒子必须十分明确，且用化学式表示。 （8）物质的量的规范表示方法： 例如：1mol F，0.5molCO2，1.5molNa2CO3·10H2O等。 （9）七个基本国际物理量之一 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光单位 坎[德拉] cd 2、阿伏加德罗常数： （1）规定：0.012Kg C-12中所含的原子数或1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）数值：近似值：6.02×1023 （3）用NA表示，单位是：mol-1。 3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：N＝n×NA或n=N/NA 注意：使用 mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子等。 4、摩尔质量： （1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量或1mol物质的质量； （2）符号 M ； （3）表示式 M＝m / n ； （4）单位及表示方法 g · mol- 1（或g / mol） 。 （5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量。即： 任何原子摩尔质量以g · mol-1为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。任何分子摩尔质量以g · mol-1为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 （6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：  ．物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 　　　　　物质的 微粒数NN 物质的量 （mol） 物质的质量 （g） ÷6.02×1023 ×6.02×123 ×M ÷M 5.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 例1（2021上海浦东新二模）有关“物质的量”说法正确的是 A．单位是：g/mol B．一个基本物理量，符号是n C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量表示所含物质的多少 【变式1-1】（．（2020秋·上海·九年级期中）有关物质的量叙述正确的是 A．单位是每摩尔 B．等于分子的个数×6.02×1023 C．表示一定数目微粒的集合体 D．表示单位体积物质的质量 例2（（2022上海中考）关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（ ） A.含有1mol氢原子 B.质量为17g C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17 【变式1-1】（2023秋·九年级课时练习）摩尔质量说法正确的是 A．氢气的摩尔质量是2g B．2mol氢气的摩尔质量是1mol氢气的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D．H2的相对分子质量、1molH2的质量、H2的摩尔质量在数值上是相等的 例3（（2022·上海松江·统考二模）相同物质的量一氧化碳和二氧化碳，具有相同的 A．质量 B．原子数 C．分子数 D．氧元素质量 【变式1-1】（2021秋·上海黄浦·九年级统考期中）质量相等的O2和O3具有相同的 A．分子数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．原子总数 【变式1-2】（2023·上海闵行·统考一模）比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是 A．分子数相同 B．物质的量相同 C．氢原子数＞氧原子数 D．氧元素质量＞氢元素质量 例4（2021·上海徐汇·统考二模）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．48g C．64g/mol D．32g/mol 【变式1-1】（2022·上海黄浦·统考一模）质量为 6.4g的某气体M，其中含有 6.02×1022个分子，则 M 的式量为 A．64 B．32 C．96 D．16 例5（2022·上海浦东新·统考二模）关于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是 A．摩尔质量为 180 B．氧元素的质量分数最小 C．碳、氢元素质量比为 9∶8 D．0.1mol 该物质约含有 6.02×1022 个分子 【