第2章 材料及其 利用 复习课件-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

第 2 章 材料及其利用 复习 金属与非金属 金属具有特殊的光泽 金属： 非金属： Teaching Analysis 教学分析 2 金属与非金属 金属具有良好的导电性、导热性和延展性 Teaching Analysis 教学分析 3 常见金属的性质： ①有光泽 ②比较硬 ③有延展性 ④有导电性 ⑤导热性 ⑥具有一定的熔点和沸点等。 Teaching Analysis 教学分析 常见的金属材料 把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。 Teaching Analysis 教学分析 (1)合金是混合物 (2)合金中至少含有一种金属 (3)合金一定具有金属特性 制造合金的过程是熔合，而不是化合，该过程发生的是物理变化，只改变了物理性质，不影响其化学性质。 合金 Teaching Analysis 教学分析 6 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Teaching Analysis 教学分析 金属与盐酸反应的比较 无所谓,我 无所谓… God Save me！ 为什么受伤的总是我！ 我得意笑,又得意的笑… Teaching Analysis 教学分析 单质 化合物 化合物 单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ + = + Teaching Analysis 教学分析 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au     金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 Teaching Analysis 教学分析 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 Teaching Analysis 教学分析 活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 （活泼性强）金属 盐 + = 新盐 + （弱）金属 （置换反应） 金属活动性顺序的应用 Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + Teaching Analysis 教学分析 补充：金属与金属化合物溶液的反应 金属与金属化合物溶液的反应发生的条件 1、参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性位置要靠前。 2、化合物必须是可溶的，在溶液中反应。 3、K、Ca、Na不发生置换反应，而是先跟水反应生成生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Teaching Analysis 教学分析 铁锈蚀的外部条件： 同时具备空气和水。 铁锈蚀的内部条件： 与内部结构有关。 根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？ 防锈　 方法 保护膜法 改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢) 非金属覆盖层(如油漆、搪瓷等) 金属镀层(如镀锌等) 自身氧化膜保护层(Fe3O4) Teaching Analysis 教学分析 镀 铬 烤 蓝 涂 搪 瓷 镀 锌 喷 漆 1、保护膜法（隔离空气） 如刷油漆、抹油脂、搪瓷等 金属防护主要有三项措施： 防锈方法 Teaching Analysis 教学分析 2、保持金属制品表面洁净、干燥 Teaching Analysis 教学分析 (3)改变金属的内部组织结构 不锈钢 Teach