精品解析：江苏省南菁高中、梁丰高中2023-2024学年高三上学期8月自主学习检测化学试题

南菁高中2023-2024学年第一学期高三年级自主学习检测试卷 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Ca 40 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氟原子： F B. HF的电子式： C. NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2 D. 电负性：F>N>H 3. 如图为NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是 A. 图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速 B. 将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO2 C. 图丙为实验室制取氨气的正确装置 D. 图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收 4. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是 A. 1mol[Cu(NH3)4]SO4的內界中含有12molσ键 B. [Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化 C. [Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D. [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、σ键 5. TiO2“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为： ①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。 下列说法正确的是 A. 基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D. 反应①每生成1molFeCl3转移电子的物质的量为7mol 6. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 C. H2O分子之间形成氢键，H2O (g) 的热稳定性比H2S (g)的高 D. 氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 8. 肼(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是 A. 生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌 B. N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H加水稀释，的值不变 C. 推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2 D. 1mol N2H4分子中π键数目为NA 9. 工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 脱硫过程中，利用了相似相溶原理 B. 氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5 C. 滤液Ⅲ中主要存在的离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO、SO D. 还原过程中生成粗硒的化学方程式为：H2SeO3+2Na2SO3=Se↓+2Na2SO4+H2O 10. 化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是 A. 化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色 B. 化合物X的完全水解所得有机产物中含有1个手性碳原子 C. 化合物X中最多12个原子在同一平面上 D. 1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗4 mol H2 11. 科学家对新型Li-CO2电化学系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4析出，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该电化学储能系统Li极作为负极 B. 该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液 C. CO2放电的电极反应式为：2CO2+2e-+2Li+=Li2C