1.2.3 离子反应的应用（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 【学习目标】 1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。 2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路； 3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 【课前自主生疑】 复习回顾前面所学知识思考问题如下： 1.什么是离子共存？ 2.你知道的有色离子有哪些？ 3.有哪些说法可以表示溶液酸碱性？ 4.物质的除杂、分离、提纯的具体含义是什么？ 5.为什么除杂试剂需要过量？ 课前自测：判断正误 1．在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－ B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋ C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋ D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋ 答案　C 2．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　) A．MnO、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、OH－、Cl－、NO 答案　D 【课中互动解疑】 【任务一】溶液中离子共存的判断 时间 活动过程 2’ 2’ 3’ 2’ 5’ 【思考交流】这组离子是否共存：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-？ 【概念学习】 离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 。 (2)在溶液中若离子之间 ，则能大量共存；否则不能大量共存。 【评价训练】判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 【思考总结】哪些离子之间能发生离子反应？ 【思考总结】具体哪些离子之间能发生离子反应？请你归纳总结 ①能否生成难溶物或微溶物。如Ca2＋与CO32-、SO42-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－，OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等都不能大量共存。 ②能否生成水或其他难电离物质。如H＋与OH－、CH3COO－ 、HCO3-等不能大量共存。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与 CO32-、HCO3- 、S2－等不能大量共存。 ④置换反应等。 【评价训练】下列各组离子溶液中，能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 【归纳总结】你知道的有色离子有哪些？ 离子 溶液颜色 【辨析思考】透明是否要求不能存在有色离子？ 【方法指导】分析溶液中离子是否大量共存的基本思路与方法？ 【任务二】物质的除杂、分离与提纯 时间 活动过程 3’ 2’ 3’ 2’ 5’ 【学习理解】 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物； 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 【经典例题】独立思考后，再相互讨论，核对答案； 用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为____，离子方程式为____________________。 (2)Cu(Mg)：试剂为________________，离子方程式为_________________________。 (3)CO(CO2)：试剂为_____________，离子方程式为___________________________。 【经典例题】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示，回答下列问题。 (1)写出沉淀的化学式：沉淀1：______； 沉淀2：________；沉淀3：_______。 (2)写出混合液＋A反应的离子方程式： ___________________。 写出溶液1＋B反应的离子方程式：______________。 【归纳总结】 注意：运用化学方法进行物质的除杂、分离和提纯的“三个必须” ①除杂试剂必须稍过量或适量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 选项 物质(括号内为杂质) 加入试剂和方法 A KCl固体(MnO2) 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 B CaO固体(CaCO3) 高温煅烧 C NaCl溶液(Na2SO4) 加过量BaCl2溶液充分反应，过滤 D Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入足量Zn粉，过滤 【评价训练】 下列除杂试剂和方法正确的是