1.2.3 离子反应的应用（课件）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

第3课时 离子反应的应用 第一章 第二节 离子反应 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。 2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路； 3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 核心素养学习目标 任务一：溶液中离子共存的判断 【思考交流】这组离子之间是否发生反应：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-？ 不反应=共存 【概念学习】 离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 。 (2)在溶液中若离子之间 ，则能大量共存；否则不能大量共存。 发生反应 不发生反应 【评价训练】判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 任务一：溶液中离子共存的判断 【思考总结】哪些离子之间能发生离子反应？ ①能否生成难溶物或微溶物。如Ca2＋与CO32-、SO42-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－，OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等都不能大量共存。 ②能否生成水或其他难电离物质。如H＋与OH－、CH3COO－ 、HCO3-等不能大量共存。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与 CO32-、HCO3- 、S2－等不能大量共存。 ④置换反应等。 任务一：溶液中离子共存的判断 【思考总结】具体哪些离子之间能发生离子反应？请你归纳总结 任务一：溶液中离子共存的判断 【评价训练】下列各组离子溶液中，能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 【归纳总结】你知道的有色离子有哪些？ 任务一：溶液中离子共存的判断 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72- 溶液颜色 橙色 紫红色 浅绿色 棕黄色 蓝色 【辨析思考】透明是否要求不能存在有色离子？ 透明可以有有色离子 【方法指导】分析溶液中离子是否大量共存的基本思路与方法？ 任务一：溶液中离子共存的判断 【评价训练】 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 2.(2023·四川内江高一检测)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 任务一：溶液中离子共存的判断 √ √ 任务二：物质的除杂、分离与提纯 【学习理解】 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物； 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 【经典例题】独立思考后，再相互讨论，核对答案； 用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为____，离子方程式为____________________。 (2)Cu(Mg)：试剂为________________，离子方程式为_________________________。 (3)CO(CO2)：试剂为_____________，离子方程式为___________________________。 铁粉 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 任务二：物质的除杂、分离与提纯 氢氧化钠溶液 CO2＋2OH－== CO32- ＋2H2O 稀盐酸(或稀硫酸) Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ 任务二：物质的除杂、分离与提纯 【经典例题】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示，回答下列问题。 (1)写出沉淀的化学式：沉淀1：______； 沉淀2：________；沉淀3：_______。 (2)写出混合液＋A反应的离子方程式： ___________________。 写出溶液1＋B反应的离子方程式： _________________________________________。 AgCl Cu(OH)2 BaCO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ H＋＋OH－===H2O、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 任务二：物质的除杂、分离与提纯 【归纳总结】 注意：运用化学方法进行物质的除杂、分离和提纯的“三个必须” ①除杂试剂必须稍过量或适量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 任务二：物质的除杂、分离与提纯 【评价训练】 下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 加入试剂和方法 A KCl固体(MnO2) 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 B CaO固体(CaCO3) 高温