1.2.2 离子反应（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 【学习目标】 1.通过氯化钡与硫酸钠反应的宏观现象和微观分析，认识离子反应，并掌握离子方程式书写步骤； 2.通过离子方程式书写，反思、归纳离子反应的条件、本质及意义； 3.通过离子方程式书写，判断给出离子方程式的正误，归纳出离子方程式书写错误的常见问题； 【课前自主生疑】 阅读教材p17——19，思考问题如下： 1.什么是离子反应？ 2.书写离子方程式的步骤是什么？ 3.书写离子方程式中，哪些物质要拆？哪些物质不拆？拆是什么意思？不拆又是什么意思？ 课前自测： (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________________； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：____________________________________。 (2)判断正误 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　) ②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应(　　) 答案　 (1) 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；H＋＋OH－===H2O。 (2)　×　×　 【课中互动解疑】 【任务一】认识离子反应、书写离子反应方程式 时间 活动过程 2’ 2’ 3’ 2’ 5’ 【实验探究】离子反应的本质 【实验过程】向0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4 溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。分析溶液中离子浓度变化，完成下列表格。 【实验分析】 现象 分析 Ba(OH)2和H2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 恰好反应后溶液中的离子 继续滴加稀硫酸 【实验结论】 【概念学习】 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应叫离子反应。 【评价训练】请分析下列反应中哪些离子间会发生反应？指出反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 【概念学习】离子方程式 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 【方法指导】离子方程式书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) ； ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式 ； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【归纳总结】 【任务二】认识离子反应的条件、本质及意义 时间 活动过程 3’ 2’ 3’ 2’ 5’ 【评价训练】判断下列溶液混合能否发生离子反应？能发生离子反应的离子方程式，指出是哪些离子间发生了反应？ (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。 (3)盐酸与碳酸钠溶液。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。 (6)锌与CuSO4溶液。 (7)氯化铵溶液与稀氢氧化钾溶液(产物NH3·H2O） 【思考交流】根据评价训练，你认为什么样的离子之间能发生反应？ 【归纳总结】离子反应的类型及条件 离子反应的本质： 离子之间通过相互反应使溶液中某些离子的浓度增加或减少（改变）。 【交流研讨】请完成教材p19——《思考与讨论》，思考离子方程式的意义。 【概念学习】 离子方程式意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。（教材p19勾下来） 【深入研讨】请写出硫酸和氢氧化钡溶液，硝酸和氢氧化铜反应的离子方程式。 【交流研讨】以上反应都是酸碱中和反应，如何理解：OH- + H+ = H2O？ 【任务三】判断离子反应方程式的正误 时间 活动过程 5’ 【评讲训练2】指出下列离子方程式的正误，如果错误，请写出正确的离子方程式。 (1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ (2)醋酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋A