1.2.2 离子反应（课件）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

第2课时 离子反应 第一章 第二节 离子反应 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 1.通过氯化钡与硫酸钠反应的宏观现象和微观分析，认识离子反应，并掌握离子方程式书写步骤； 2.通过离子方程式书写，反思、归纳离子反应的条件、本质及意义； 3.通过离子方程式书写，判断给出离子方程式的正误，归纳出离子方程式书写错误的常见问题； 核心素养学习目标 创设情境 【思考交流】 【问题1】BaCl2、Na2SO4、KCl是否是电解质？ 【问题2】电解质在水溶液中以什么形式的微粒存在？ BaCl2溶液 Na2SO4溶液 KCl溶液 Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ SO42- K+ Cl- K+ Cl- Na+ Na+ SO42- Cl- Ba2+ Cl- Cl- 【问题3】下列溶液中的电解质微粒分析是否正确？说出你的理由。 是 以阴、阳离子参与反应 电解质按化学式比例解离 【实验过程】向0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4 溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。分析溶液中离子浓度变化，完成下列表格。 【实验分析】 现象 分析 Ba(OH)2和H2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 恰好反应后溶液中的离子 继续滴加稀硫酸 任务一：认识离子反应、书写离子反应方程式 【实验探究】离子反应的本质 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + 白色沉淀，溶液变为无色 Ba2+ H+ OH- H+ H+ H+ 【实验结论】 任务一：认识离子反应、书写离子反应方程式 【评价训练】请分析下列反应中哪些离子间会发生反应？指出反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 【概念学习】 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这样的反应叫离子反应。 任务一：认识离子反应、书写离子反应方程式 【概念学习】离子方程式 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 离子符号 【方法指导】离子方程式书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) ； ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式 ； BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 任务一：认识离子反应、书写离子反应方程式 【归纳总结】 【评价训练】判断下列溶液混合能否发生离子反应？能发生离子反应的离子方程式，指出是哪些离子间发生了反应？ (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。 (3)盐酸与碳酸钠溶液。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。 (6)锌与CuSO4溶液。 (7)氯化铵溶液与稀氢氧化钾溶液(产物NH3·H2O） 任务二：认识离子反应的条件、本质及意义 【思考交流】根据评价训练，你认为什么样的离子之间能发生反应？ 任务二：认识离子反应的条件、本质及意义 【归纳总结】离子反应的类型及条件 离子反应的本质： 离子之间通过相互反应使溶液中某些离子的浓度增加或减少（改变）。 任务二：认识离子反应的条件、本质及意义 【交流研讨】请完成教材p19——《思考与讨论》，思考离子方程式的意义。 【交流研讨】以上反应都是酸碱中和反应，如何理解：OH- + H+ = H2O？ 离子反应OH- + H+ = H2O：表示强酸与强碱生成可溶性盐的中和反应。 【概念学习】 离子方程式意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。（教材p19勾下来） 【深入研讨】请写出硫酸和氢氧化钡溶液，硝酸和氢氧化铜反应的离子方程式。 任务三：判断离子反应方程式的正误 【评讲训