1.2.1 电解质及其电离（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 【学习目标】 1.通过研究物质性质的基本思路，完成物质导电性实验探究，分析实验现象，得出结论； 2.通过微观探析物质导电的根本原因，认识电离、电解质的基本概念； 3.通过设问和思考交流，多角度，深度剖析、认识电解质概念； 4.通过电离方程式的书写表达，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离； 【课前自主生疑】 阅读教材p14——17，思考问题如下： 1.你知道导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 2.氯化钠溶液和熔融氯化钠到底的原因是什么？ 3.什么是电离？什么是电解质？ 课前自测：判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 【课中互动解疑】 【任务一】 探究物质的导电性实验 时间 活动过程 3’ 【科学思路】如何研究物质的导电性？ 【科学实验】物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 乙醇溶液 【实验演示】 【记录现象】 【任务二】 探析物质的导电性原因 时间 活动过程 3’ 2’ 3’ 2’ 【微观探析】分析氯化钠溶液的导电性原因 【微观探析】分析熔融氯化钠的导电性原因 【实验视频】 【归纳总结】 【概念学习】电离：能够在 或 条件下，解离成自由移动的离子的过程。 【交流研讨】先电离再导电？还是先导电再电离？有没有实验能初步证明？ 【深入研讨】水和热的作用是什么？为什么不叫“水离”或“热离”？阅读教材p17《方法导引——模型》 【微观探析】分析蔗糖溶液的不导电性原因 【微观视频】 【归纳总结】蔗糖分子在水分子或热的作用下，没有产生阴阳离子，不发生电离。 【任务三】认识、辨析电解质 时间 活动过程 3’ 2’ 10’ 【概念学习】 1.电解质：在 里或 状态下能够导电的 。（教材p15） 【归纳总结】 2.从物质分类角度认识电解质 【概念学习】（了解、选用） 1.非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。 【归纳总结】 2.物质分类角度认识非电解质 【方法指导】如何判断电解质（非电解质）？ 3.判断方法 方法1： 方法2： 【概念剖析】多角度，深度剖析电解质概念。 【问题1】SO2属于化合物，溶于水也能导电。SO2属于电解质吗？ 【问题2】 1.CaO溶于水生成Ca(OH)2 ，溶液中自由移动的导电离子是Ca2+、OH-，不是CaO直接电离产生，所以CaO是非电解质吗？（独立思考，多角度分析） 2. CuO难溶于水，不能产生自由移动的导电离子，是非电解质吗？（独立批判思考） 【思考3】我们实验发现BaSO4的水溶液基本不导电，那BaSO4是电解质吗？ 【概念辨析】电解质与物质导电性关系 【思考归纳】现在，你知道能导电的物质有哪些呢？并说一说导电原因。 类别 导电物质 导电原因 导体类别 Ⅰ 金属Cu、Fe和 C（石墨） Ⅱ 【思考交流】第Ⅱ类物质在水溶液或熔融状态下是否均能导电？ 熔融条件： 水溶液条件： 【评价训练】 1.酸、碱、盐、部分金属氧化物是否一定导电？ 2.熔融KNO3 、熔融HCl是否导电？是否是电解质？ 3.KNO3溶液、HCl溶液是否导电？是否是电解质？ 【思考辨析】是电解质，但是为什么我们又说纯水不导电？ 【归纳总结】电解质溶液导电强弱能力影响因素： 【评价训练】 现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下不能导电的电解质是__________。 【任务四】 认识酸、碱、盐在水溶液中的电离 时间 活动过程 2’ 5’ 2’ 3’ 【概念学习】 1.电离方程式是用