1.3 常见的酸讲义---- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第3节 常见的酸 ( 思维导图 ) 考点一、盐酸的物理性质 盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。 工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 ( 典例分析 ) 典例1：（2022九上·浙江期中）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　) A．纯净的盐酸是纯净物 B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 ( 举一反三 ) 变式1：（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 变式2：（2022九上·浦江期中）用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　） A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水 C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水 变式3：（2022九上·义乌期中）盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　 性。 （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　 (填“浓硫酸”或“水”) 。 考点二、酸的化学性质 ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O； ④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ( 典例分析 ) 典例1：（2022九上·前湾期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． ( 举一反三 ) 变式1：（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 变式2：（2022九上·舟山月考）柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　) A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2 变式3：盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。 (1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________。 (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方