第19讲 氯及其化合物-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第五章 非金属及其化合物 非金属元素概述 学习元素化合物知识的两条“主线”： “明线”：典型元素→单质→化合物→该族元素及化合物性质 “暗线”结构→性质→用途、制备、存在 1. 非金属元素在元素周期表中的位置 ⅠA H ⅢA B ⅣA C Si ⅤA N P As ⅥA O S Se Te ⅦA F Cl Br I At Ts ①非金属元素共有 种， 在周期表中处于 区域 (H除外)。 17 右上 ②非金属元素的结构特点： 除H、B外，最外层电子数≥4； 且原子半径比同周期的金属元素小。 ⅠA H ⅢA B ⅣA C Si ⅤA N P As ⅥA O S Se Te ⅦA F Cl Br I At Ts ③非金属元素的性质： (O、F除外) (O、F除外) 双原子分子——H2、N2、O2、Cl2、 Br2 、I2 多原子分子——白磷P4、 硫：S2、 S4、 S6、 S8等 2)同素异形体： C: Si： O: S: P: 金刚石、石墨、C60等 晶体Si、无定形Si O2、O3 S2、S4、S8等 白磷 P4、红磷 1)单质分子晶体类型： 共价晶体: 分子晶体： 金刚石、晶体硅、晶体硼 2.非金属单质的特点及性质 3)非金属单质的物理性质 (1)常温下状态： 液态:Br2 (2)颜色： (3)溶解性： 气态: H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外) 其余为固态。 (多样性) 2F2＋2H2O =4HF＋O2 Cl2＋H2O HCl＋HCIO (Br2 、I2) C＋H2O (g)====CO＋H2 高温 其他非金属单质均难溶于水，难与水反应。 2.非金属单质的特点及性质 4)非金属单质的化学性质 很多非金属单质既有氧化性又有还原性，但会以某一方面为主 如：O2、O3、S、X2(卤素)以氧化性为主 H2、C、P以还原性为主 2.非金属单质的特点及性质 新 教 材 第五章 非金属及其化合物 第19讲 氯 及 其 化 合 物 学习元素化合物知识的两条“主线”： “明线”：典型元素→单质→化合物→该族元素及化合物性质 “暗线”结构→性质→用途、制备、存在 复习目标 1.掌握氯气的性质、用途。 2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。 内容索引 考点一 氯 气 氯 水 考点二 次氯酸 次氯酸盐 专项突破 归纳整合 考点一 氯 气 氯 水 氯元素的价电子排布式为 ，位于元素周期表的第 周期第 族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 3s23p5 三 ⅦA 1.氯的原子结构 归纳整合 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 ________ 比空气 . 2.氯气的物理性质 归纳整合 刺激性 可溶于水(1:2) 气体 大 剧毒 (1)常见有颜色的气体： (2)常见有毒气体： ——向上排空气法收集 怎样闻氯气 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、 溴蒸气(红棕色)、 NO2(红棕色) CO2(1:1) SO2(1:40) H2S(1:2.6) NH3(1:700) HCl (1:500) (3)常见气体在水中的溶解性: Cl2(1:2) 特性 易液化 Cl2 、HCl、SO2、H2S、CO、NO、NO2、NH3等。 色 黄绿 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 ________ 比空气 . 2.氯气的物理性质 归纳整合 刺激性 可溶于水(1:2) 色 气体 大 剧毒 ——向上排空气法收集 特性 易液化 黄绿 记住: 易液化的气体: SO2、NH3 、Cl2 强调:氯气易液化 液氯 101KPa,-34.6℃ 氯气的保存: (纯净物) 加压液化，形成液氯贮存在钢瓶中 原理:干燥的氯气常温不与铁反应 3.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 Cl2 2Cl- + 2e- 思考：Cl原子、Cl2、Cl- 三个粒子的活泼性顺序？ 答案: Cl原子 > Cl2 > Cl- Cl原子非金属性强 Cl-很稳定 ――――――→ 易得1e－ Cl2：存在Cl—Cl Cl2在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 形成Cl原子,表现强氧化性 1)与某些金属单质反应 2)与某些非金属单质反应 3)与水反应 4)与碱液反应 5)与某些有机物反应 6)与一些还原性物质反应 Fe2+\ SO32-\ SO2\ I- \ Br- \ S2- \ 3.氯气的化学性质 1)可与大多数金属反应 点燃 2Na+Cl2 === 2NaCl (黄色火焰，冒白烟) 2Fe+3Cl2 === 2